Question

一包重41.6 g的固体样品，其成分是硫和铁的化合物，将它充分煅烧后，硫和铁分别被氧化成SO₂和Fe₂O₃，其中SO₂在标准状况下为13.44 L。试求：

(1)样品中硫元素与铁元素的物质的量之比。

(2)样品化合物的成分是什么？

(3)样品中化合物的物质的量各为多少？

Answer 1

解析：(1)n(SO₂)==0.6 mol，41.6 g样品中含铁的质量为m(Fe)= 41.6 g-0.6 mol×32 g· mol^-1=22.4 g，n(Fe)==0.4 mol，

n(S)∶n(Fe)=0.6 mol∶0.4 mol=3∶2。

(2)因1∶1＜3∶2＜2∶1，故该样品为FeS和FeS₂的混合物。

(3)设FeS、FeS₂的物质的量分别为x、y，则有

解得

答案：(1)3∶2；(2)FeS和FeS₂；(3)FeS为0.2 mol，FeS₂为0.2 mol；

［答案(2)也可以是Fe₂S₃；(3) 0.2 mol。］