Question

一包重41.6 g的固体样品，其成分是硫和铁的化合物，将它充分煅烧后，硫和铁分别被氧化成SO₂和Fe₂O₃，其中SO₂在标准状况下为13.44 L。试求：?

（1）样品中硫元素与铁元素的物质的量之比。?

（2）样品化合物的成分是什么？?

（3）样品中化合物的物质的量各为多少？

Answer 1

解析：（1）n（SO₂）==0.6 mol，41.6 g样品中含铁的质量为m（Fe）=41.6 g－0.6 mol×32 g·mol^－1=22.4 g，n（Fe）==0.4 mol，

n（S）∶n（Fe）=0.6 mol∶0.4 mol=3∶2。?

（2）因1∶1＜3∶2＜2∶1，故该样品为FeS和FeS₂的混合物。?

（3）设FeS、FeS₂的物质的量分别为x、y，则有?

答案：（1）3∶2　（2）FeS和FeS₂　（3）FeS为0.2 mol　FeS₂为0.2 mol〔说明答案(2)也可以是Fe₂S₃〕