Question

(08上海嘉定区期末)一包重41.6 g的固体样品，其成分是硫和铁的化合物，将它充分煅烧后，硫和铁分别被氧化成SO₂和Fe₂O₃，其中SO₂在标准状况下为13.44 L。试求：

（1）样品中硫元素与铁元素的物质的量之比：                          。

 

（2）样品化合物的成分是：                         

 

（3）样品中化合物的物质的量各为多少？（写出计算过程）

Answer 1

答案：

（1）3∶2（1分）

 n(S)=n(SO₂)=13.44/22.4=0.6mol       n(Fe)=m(Fe)/56=(41.6-0.6×32)/56=0.4 mol

∴ n(S): n(Fe)=0.6:0.4=3:2

（2）FeS和FeS₂（2分）

 FeS中n(Fe)/ n(S)=1/1      FeS₂中n(Fe)/ n(S)=1/2      ∴为FeS和FeS₂或Fe₂S₃

（3）设：FeS为x mol    FeS₂为y mol

 x+y=0.4         （1分）

 x+2y=0.6        （1分）

 求得：x=0.2   y=0.2  即FeS为0.2 mol（1分），FeS₂为0.2 mol（1分）

（答案合理即给分）