Question

4．X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．用化学用语回答下列问题：
（1）L在元素周期表中的位置为第三周期第 IVA族．
（2）Y、M的氢化物的稳定性由小到大的顺序是CH₄＜HCl（用化学式表示）
（3）Y的最高价氧化物的化学式为CO₂．原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

Answer 1

分析 W是地壳中含量最多的金属元素，则W是Al；L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，且原子序数大于铝的，所以L是Si；X、M的单质是气体，原子序数大于Si的，所以M是Cl；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，原子序数小于铝的，所以Y是C；X的原子序数小于C的，所以X是氢；Z在同周期的主族元素中原子半径最大，则Z是Na，由此分析解答．

解答 解：W是地壳中含量最多的金属元素，则W是Al；L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，且原子序数大于铝的，所以L是Si；X、M的单质是气体，原子序数大于Si的，所以M是Cl；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，原子序数小于铝的，所以Y是C；X的原子序数小于C的，所以X是氢；Z在同周期的主族元素中原子半径最大，则Z是Na，
（1）L是硅元素，原子序数为14，在周期表中的位置为第三周期第 IVA 族，
故答案为：第三周期第 IVA 族；
（2）碳的非金属性弱于氯的非金属性，所以氢化物的稳定性由小到大的顺序是CH₄＜HCl，
故答案为：CH₄＜HCl；
（3）Y为C元素，其的最高价氧化物为CO₂；原子序数比C多2的是氧，和氢形成的化合物双氧水分解生成氧气和水，反应方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，
故答案为：CO₂；2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

点评 本题考查结构、结构与性质的关系，题目难度中等，推断元素是解题的关键，注意熟练掌握元素周期律内容、元素周期表结构，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用能力．