题目内容

13．“促进低碳经济”是世界环境日的主题，《联合国气候变化框架公约》第15次缔约方会议也商讨了2012年至2020年的全球减排协议．下列行为中不符合“促进低碳经济”宗旨的是（　　）
A．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展
B．将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率
C．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生（Recycle）

分析 “促进低碳经济”意思是节能、减排、不产生对环境有污染的物质，只要能节能、减排、不产生对环境有污染的物质的做法就符合题意，据此分析解答．

解答 解：A．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展，化石燃料在地球上的含量是有限的，加大开采，必然带来能源的匮乏和污染物的增多，故A选；
B．将煤进行气化处理，提高煤的综合利用效率，必然会促进低碳经济，故B不选；
C．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料，会减小碳的排放，促进低碳经济，故C不选；
D．减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生可促进低碳经济，故D不选；
故选A．

点评 本题考查节能减排，新能源的开发利用等知识，正确理解题给信息是解本题关键，开发使用清洁能源有利于保护环境也是最终解决环境污染的根本方法，用化学知识为生产生活服务，难度不大．

练习册系列答案
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13．绿色化学对于化学反应提出了原子经济性．（原子节约）的新概念及要求理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转变成所需产物不产生副产物实现零排放．下列反应为合成相应有机产物的反应原理原子利用率期望产物的总质量与生成物的总质量之比）最差的是（反应均在定条件下进行）（　　）
A．CH2═CH2+Cl2+Ca（OH）2→CaCl2+H2O+
B．2CH3-CH═CH2+2NH3+3O2→2CH2═CH-CN+6H2O
C．
D．2CH2═CH2+O2→2
4．X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．用化学用语回答下列问题：
（1）L在元素周期表中的位置为第三周期第 IVA族．
（2）Y、M的氢化物的稳定性由小到大的顺序是CH4＜HCl（用化学式表示）
（3）Y的最高价氧化物的化学式为CO2．原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
1．下列有机物的命名错误的是（　　）
A．  1，2，4-三甲苯B．  3-甲基-1-戊烯C．  2-甲基-1-丙醇D．  1，3-二溴丙烷
8．在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作供氧剂，某课外活动小组设计了如图1实验装置，以证明过氧化钠可作供氧剂．装置A、B、C中盛装的试剂，可供选择的为：饱和NaHCO3溶液、CaCO3固体、NaOH溶液、1.95g Na2O2固体．据下述装置回答问题：

（1）A中发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．
（2）B瓶的作用是吸收CO2中混有的HCl，反应的离子方程式HCO3-+H+═CO2↑+H2O．
（3）若D中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：C中有部分CO2未参加反应，流入D中生成沉淀．
（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值小（答大或小），相差约30mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于Na2O2未CO2反应完全．
（5）为了使装置D部分更安全、合理，可将装置D改为下列乙装置（用图2甲、乙、丙回答）
（6）实验完毕，欲测定C中固体混合物含Na2CO3的质量分数，实验步骤如下，完成以下实验步骤中的空白．
若称取a g C中固体溶于一定量的水中，加入足量BaCl2溶液；过滤；洗涤；干燥；称量得b g固体，则Na2CO3的质量分数为$\frac{106b}{197a}$．
18．A、B、C、D、E五种元素，已知：
①A原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E原子的M层上的电子数比K层多5．
②常温下B2是气体，它对氢气的相对密度是16．
③C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F．F与AB2反应可生成B2．
④D的单质在B2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB2．D在DB2中的含量为50%．根据以上情况回答：
（1）E位于第三周期ⅦA族；
（2）C的离子结构示意图是，F中的化学键为离子键、共价键；
（3）AB2的电子式为； F和AB2反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（4）C、D、E三种元素的原子半径从小到大的顺序为Na＜Cl＜S；（用元素符号回答）
（5）常温下，E的单质与C的最高价氧化物对应水化物的水溶液反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
5．最近中央电视二台报道，市场抽查吸管合格率较低，存在较大的安全隐患，其中塑化剂超标是一个主要方面，塑化剂种类繁多，其中对苯二甲酸二酯是主要的一大类， （代号DMP）是一种常用的酯类塑化剂，其蒸气对氢气的相对密度为97．工业上生产DMP的流程如图所示：

（1）上述转化中属于氧化反应的是③④
（2）  的名称1，2-二甲苯（或邻二甲苯），D中官能团的名称为醛基，DMP的分子式为C10H10O4．
（3）B→C的化学方程式为+O2$→_{△}^{Cu}$+2H2O．
（4）E是D的芳香族同分异构体，E具有如下特征：①遇FeCl3溶液显紫色；②能发生银镜反应；③苯环上有三个取代基，则符合条件的E最多有20种，写出其中任意两种物质的结构简式．
（5）用制备DMP的另一种途径：

其中反应①还有另外一种产物，该产物最可能是H2O，反应②中的另一产物是水，且n（F）：n（H2O）=2：1，则F的结构简式为CH3OH．
2．碘缺乏症遍及全球，多发生于山区，南美的安第斯山区、欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的喜玛拉雅山区是高发病地区．长期生活在缺碘山区，又得不到碘盐的供应，易患（　　）
A．甲状腺机能亢进B．佝偻病C．地方性甲状腺肿D．雄性激素减少
3．向甲、乙、丙、丁四个容积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的顺序排列正确的是（　　）
甲．在500℃时，10mol SO2和5mol O2反应
乙．在500℃时，用V2O5做催化剂，10mol SO2和5mol O2反应
丙．在450℃时，8mol SO2和5mol O2反应
丁．在500℃时，8mol SO2和5mol O2反应．
A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲

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