题目内容

16．下列物质的熔点高低顺序，正确的是（　　）
A．金刚石＞晶体硅＞碳化硅B．K＞Na
C．HCHO＜CH3OHD．NaF＜NaCl＜NaBr

分析 A．原子晶体中半径越小，共价键越强，熔点越高；
B．金属晶体中原子半径越小，电荷越大，熔点越高；
C．分子晶体中相对分子质量越大，熔点越高，分子间含有氢键时熔点较高；
D．离子晶体中离子半径越小，电荷越大，熔点越高．

解答 解：A．因键长C-C＜C-Si＜Si-Si，则熔点为金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故A错误；
B．因K、Na的电荷相同，钠原子半径＜钾原子半径，则熔点为Na＞K，故B错误；
C．分子晶体中相对分子质量越大，熔点越高，分子间含有氢键时熔点较高，CH3OH分子间存在氢键，则熔点为HCHO＜CH3OH，故C正确；
D．因离子半径F-＜Cl-＜Br-，则熔点为NaF＞NaCl＞NaBr，故D错误；
故选C．

点评 题考查晶体熔点的比较，明确不同类型晶体熔点的比较方法是解答本题的关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．利用如图实验装置进行的相应实验，不能达到实验目的是（　　）
A．
可制取氨气
B．
可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
C．
可制取乙烯并验证其易被氧化
D．
可说明浓硫酸具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性
17．乙酸苯甲酯（）广泛存在于可可、咖啡、草莓等物质中，可用作食物和日化用品的香精．已知：X的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，工业上可用X和甲苯人工合成乙酸苯甲酯．其合成路线如下：

据此回答下列问题：
（1）X生成Y的化学方程式为CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH，生成物Y中含有官能团的名称为羟基．
（2）发生反应④所需的条件是氢氧化钠水溶液、加热，该反应的反应类型为水解反应．
（3）实验室为鉴别A和B两者的水溶液，可以选用的化学试剂是AD．
A．纯碱溶液  B．NaOH溶液     C．金属钠     D．银氨溶液
（4）上述反应①～⑤中原子的理论利用率为100%、符合绿色化学要求的反应是②（填序号）．
4．X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．用化学用语回答下列问题：
（1）L在元素周期表中的位置为第三周期第 IVA族．
（2）Y、M的氢化物的稳定性由小到大的顺序是CH4＜HCl（用化学式表示）
（3）Y的最高价氧化物的化学式为CO2．原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
11．合成天然橡胶 的单体为，反应类型为加成聚合反应．
1．下列有机物的命名错误的是（　　）
A．  1，2，4-三甲苯B．  3-甲基-1-戊烯C．  2-甲基-1-丙醇D．  1，3-二溴丙烷
8．在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作供氧剂，某课外活动小组设计了如图1实验装置，以证明过氧化钠可作供氧剂．装置A、B、C中盛装的试剂，可供选择的为：饱和NaHCO3溶液、CaCO3固体、NaOH溶液、1.95g Na2O2固体．据下述装置回答问题：

（1）A中发生反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．
（2）B瓶的作用是吸收CO2中混有的HCl，反应的离子方程式HCO3-+H+═CO2↑+H2O．
（3）若D中的石灰水出现出现轻微白色浑浊，请说明原因：C中有部分CO2未参加反应，流入D中生成沉淀．
（4）反应完毕时，若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL，又知氧气的密度为1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值小（答大或小），相差约30mL（取整数值，所用数据均在标准状况下测定），这是由于Na2O2未CO2反应完全．
（5）为了使装置D部分更安全、合理，可将装置D改为下列乙装置（用图2甲、乙、丙回答）
（6）实验完毕，欲测定C中固体混合物含Na2CO3的质量分数，实验步骤如下，完成以下实验步骤中的空白．
若称取a g C中固体溶于一定量的水中，加入足量BaCl2溶液；过滤；洗涤；干燥；称量得b g固体，则Na2CO3的质量分数为$\frac{106b}{197a}$．
5．最近中央电视二台报道，市场抽查吸管合格率较低，存在较大的安全隐患，其中塑化剂超标是一个主要方面，塑化剂种类繁多，其中对苯二甲酸二酯是主要的一大类， （代号DMP）是一种常用的酯类塑化剂，其蒸气对氢气的相对密度为97．工业上生产DMP的流程如图所示：

（1）上述转化中属于氧化反应的是③④
（2）  的名称1，2-二甲苯（或邻二甲苯），D中官能团的名称为醛基，DMP的分子式为C10H10O4．
（3）B→C的化学方程式为+O2$→_{△}^{Cu}$+2H2O．
（4）E是D的芳香族同分异构体，E具有如下特征：①遇FeCl3溶液显紫色；②能发生银镜反应；③苯环上有三个取代基，则符合条件的E最多有20种，写出其中任意两种物质的结构简式．
（5）用制备DMP的另一种途径：

其中反应①还有另外一种产物，该产物最可能是H2O，反应②中的另一产物是水，且n（F）：n（H2O）=2：1，则F的结构简式为CH3OH．
6．加热条件下，将24.0gCuO和Fe2O3的混合物与足量的CO完全反应，并将反应后的气体全部通入到足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀40.0g．下列有关叙述中不正确的是（　　）
A．原混合物中CuO和Fe2O3的物质的量的比为1：1
B．参加反应的CO的质量为11.2g
C．原混合物中Fe元素的质量为5.6g
D．原混合物中CuO的质量分数约为33.3%

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