题目内容
蓄电池属于二次电池．右图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，电解质是H2SO4溶液．电池反应为：Pb+PbO2+4H++2SO42-| 放电 |
| 充电 |
下列有关说法正确的是（ ）
| A、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，若制得氯气2.24L，则电池内消耗的H2SO4的物质的量是 0.2mol |
| B、K与N相接时，H+向正极区迁移 |
| C、K与M连接时，所用电源的b极为负极 |
| D、K与M相接时，阳极附近的pH逐渐增大 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：K与N相接时，为原电池反应，放电时，铅失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4，二氧化铅得电子作正极，电极反应式为PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，K与M连接时，为电解池装置，电解池中的Pb为阴极连接电源的负极，阳极是PbO2，结合电极方程式解答该题．
解答：
解：A．气体存在的条件未知，不能确定2.24L氯气的物质的量，则不能确定消耗硫酸的物质的量，故A错误；
B．K与N相接时是原电池，Pb做负极，PbO2做正极，氢离子移向正极，故B正确；
C．K与M连接时，装置是电解池，电解池中的PbO2为阳极连接电源的正极，故C错误；
D．K与M连接时，装置是电解池，阳极是PbO2，电解方程式为PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+，阳极附近的pH逐渐减小，故D错误．
故选B．
B．K与N相接时是原电池，Pb做负极，PbO2做正极，氢离子移向正极，故B正确；
C．K与M连接时，装置是电解池，电解池中的PbO2为阳极连接电源的正极，故C错误；
D．K与M连接时，装置是电解池，阳极是PbO2，电解方程式为PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+，阳极附近的pH逐渐减小，故D错误．
故选B．
点评：本题考查了原电池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，根据元素化合价变化确定正负极，再结合阴阳离子的移动方向、氢离子浓度的变化来分析解答，难度中等．
练习册系列答案
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，试回答下列问题：
举世瞩目的2012年奥运会在伦敦召开，有一种有机物，因其酷似奥林匹克旗中的五环．科学家称其为奥林匹克烃，下列有关奥林匹克烃的说法正确的是（ ）| A、该烃的一氯代物只有六种 |
| B、该烃分子中只含非极性键 |
| C、该烃完全燃烧生成H2O的物质的量小于CO2的物质的量 |
| D、该烃属于苯的同系物 |
用来证明棉花和淀粉都是多糖的实验方法是（ ）
| A、放入氧气中燃烧，检验燃烧产物都是CO2和H2O |
| B、放入银氨溶液中微热，都不发生银镜反应 |
| C、加入浓硫酸后微热，都脱水而变黑 |
| D、分别放入稀酸后煮沸几分钟，用NaOH溶液中和反应后的溶液，再加入新制的Cu（OH）2悬浊液共热，都生成红色沉淀 |
在密闭容器中加入1molCO和1.5molH2O（气），在一定条件下达到平衡生成
molCO2，反应为CO+H2O（g）?CO2+H2，当其他条件不变，充入的水蒸气变为2mol，平衡时CO2的物质的量可能是（ ）
| 2 |
| 3 |
A、
| ||
| B、0.73mol | ||
| C、1mol | ||
D、
|
在化学反应Cu+2H2SO4（浓）═CuSO4+SO2↑+H2O中，氧化剂是（ ）
| A、Cu |
| B、H2SO4 |
| C、CuSO4 |
| D、SO2 |
下列说法正确的是（ ）
| A、在酸性条件下，CH3CO18OC2H5水解的产物是CH3CO18OH和C2H5OH |
| B、用甘氨酸（H2NCCH2COOH）和丙氨酸（CH3CHNH2COOH）缩合，最多可形成4种二肽 |
| C、C2H5Br与NaOH的乙醇溶液混合后加热，将所得气体通入高锰酸钾酸性溶液中，若溶液褪色，则证明有乙烯生成 |
| D、将电石与饱和食盐水反应生成的气体通入溴的四氯化碳溶液中，若溶液褪色，证明有乙炔生成 |
用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是（ ）
| A、2g H2含有的氢原子数目为NA |
| B、常温常压下，22.4L O2含有的分子数目为NA |
| C、1L 1mol?L-1 KOH溶液中含有的钾离子数目为NA |
| D、1mol Zn变为Zn2+时失去的电子数目为NA |