Question

6．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

• A． 已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
• B． 已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
• C． 已知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂，则△H₁＞△H₂
• D． 含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4 kJ/mol

Answer 1

分析 A．应生成液态水；
B．能量越高越不稳定；
C．都为放热反应，放出的热量越多，则反应热越小；
D．从中和热的定义来判断，中和热的热化学方程式必须让生成的水为1mol．

解答 解：A．燃烧热指的是生成稳定的氧化物，应生成液态水，故A错误；
B．石墨转化为金刚石吸热，则石墨能量较低，石墨较稳定，故B错误；
C．都为放热反应，放出的热量越多，则反应热越小，故C错误；
D．在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热中和热．20.0gNaOH的物质的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{20g}{40g/mol}$=0.5mol，与稀盐酸完全中和生成0.5mol水，此时放出热量28.7kJ，故当生成1mol水时放热57.4KJ，故该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.4kJ/mol，故D正确．
故选D．

点评 本题综合考查反应热与焓变，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关概念的理解，难度不大．