Question

9．下列物质性质变化规律正确的是（　　）

• A． O、F、H的原子半径依次减小
• B． HClO₄、H₂SO₄、H₃PO₄的酸性依次增强
• C． 干冰、钠、冰的熔点依次降低
• D． 金属Na、Mg、Al的硬度依次降低

Answer 1

分析 A．H原子半径最小，结合同周期原子半径的递变规律比较；
B．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
C．Na的熔点最高；
D．金属键键能越大，金属硬度越大，从影响金属键强弱的角度比较．

解答 解：A．H原子半径最小，O、F位于相同周期，原子半径O大于F，O、F、H的原子半径依次减小，故A正确；
B．非金属性Cl＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则酸性最强的为HClO₄，HClO₄、H₂SO₄、H₃PO₄的酸性依次减弱，故B错误；
C．Na为金属，常温下为固体，熔点最高，故C错误；
D．Na、Mg、Al原子半径逐渐减小，离子带电荷数目逐渐增大，金属键键能逐渐增强，则金属硬度逐渐增大，故D错误；
故选A．

点评 本题考查晶体类型以及晶体性质的比较、原子半径大小比较、周期表中递变规律的分析应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念、基本理论的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．