题目内容
用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1：3的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能发生的反应有（）
①2Cu2++2H2O
2Cu+4H++O2↑
②Cu2++2Cl﹣Cu+Cl2↑
③2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑
④2H2O
2H2↑+O2↑
A． ①②③ B． ①②④ C． ②③④ D． ②④
考点： 电解原理．
专题： 电化学专题．
分析： 用惰性电极电解物质的量浓度之比为1：3的CuSO4和NaCl的混合溶液，电解过程分为：
第一阶段，阳极上氯离子放电、阴极上铜离子放电；
第二阶段：阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电；
第三阶段：阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电．
解答： 解：用惰性电极电解物质的量浓度之比为1：3的CuSO4和NaCl的混合溶液，设溶液体积为1L，硫酸铜浓度为1mol/L，氯化钠浓度为3mol/L，则n（CuSO4）=n（Cu）=1mol，n（NaCl）=n（Cl﹣）=3mol，
根据转移电子守恒，第一阶段：阳极上氯离子放电，阴极上铜离子放电，当铜离子完全析出时转移电子的物质的量为2mol，转移2mol电子时析出2mol氯离子，所以氯离子还剩余1mol，则此时发生的电池反应式为②；
第二阶段：阴极上氢离子放电，阳极上氯离子放电，当氯离子完全析出前，发生的电池反应式为③；
第三阶段：阴极上氢离子放电，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，所以发生的电池反应式为④；
故选：C．
点评： 本题考查了电解原理，明确离子放电顺序是解本题关键，结合转移电子相等判断阴阳极上析出的物质，难度中等．
练习册系列答案
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