题目内容

2．1.85g某饱和一氯代烃与足量的NaOH水溶液混合加热后，用稀硝酸酸化，再加入足量AgNO3溶液，生产2.87g白色沉淀．
（1）请写出该一氯代烃的各种同分异构体的结构简式：CH3CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CHClCH3、CH3CH（CH3）CH2Cl、（CH3）3CCl；
（2）若该一氯代烃与足量的NaOH水溶液共热后，不经稀硝酸酸就加AgNO3溶液，产生的现象是褐色沉淀，写出有关反应的化学方程式：AgNO3+NaOH=AgOH↓+NaNO3，2AgOH=Ag 2O+H 2O．
（3）能否用AgNO3溶液直接与卤代烃反应来鉴别卤素原子：不能（填“能”或“不能”），原因是卤代烃中的卤素均是以卤原子的形式与碳原子结合，不能在水溶液中直接电离出X- （F-、Cl-、Br-、I- ），故不能与Ag+ 反应产生沉淀．

分析 （1）一氯代烷（RCl）与足量的氢氧化钠溶液混合后加热，发生反应RCl+NaOH→ROH+NaCl，向酸化后的溶液中加AgNO3溶液时，发生反应NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，根据消耗的AgNO3计算一氯代烷（RCl）的物质的量，再根据M=$\frac{m}{n}$计算一氯代烷（RCl）的摩尔质量，据此确定烷基，确定一氯代烷（RCl）的分子式，书写其同分异构体；
（2）过量的NaOH能与AgNO 3 反应，生成白色的AgOH沉淀，AgOH不稳定，立即分解为褐色Ag 2 O，据此进行分析；
（3）卤代烃中的卤素均是以卤原子的形式与碳原子结合，不能在水溶液中直接电离出X- （F-、Cl-、Br-、I- ），故不能与Ag+ 反应产生沉淀．

解答 解：（1）一氯代烷（RCl）与足量的氢氧化钠溶液混合后加热，发生反应RCl+NaOH→ROH+NaCl，向酸化后的溶液中加AgNO3溶液时，发生反应NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，消耗AgNO3的物质的量=0.02L×1mol/L=0.02mol，根据方程式可知n（RCl）=n（AgNO3）=$\frac{2.87g}{143.5g/mol}$=0.02mol，故一氯代烷（RCl）的摩尔质量=$\frac{1.85g}{0.02mol}$=92.5g/mol，故烷基的式量为92.5-35.5=57，令烷基为CnH2n+1，则14n+1=57，解得n=4，故该一氯代烷的分子式为C4H9Cl，
C4H9Cl的同分异构体有：CH3CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CHClCH3、CH3CH（CH3）CH2Cl、（CH3）3CCl；
故答案为：CH3CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CHClCH3、CH3CH（CH3）CH2Cl、（CH3）3CCl；
（2）C4H9Cl与NaOH水溶液共热后不经硝酸酸化就加AgNO3溶液，将会产生褐色沉淀，因为过量的NaOH能与AgNO3 反应，生成白色的AgOH沉淀，AgOH不稳定，立即分解为褐色Ag2O，有关的化学方程式为：AgNO3+NaOH=AgOH↓+NaNO3，2AgOH=Ag 2O+H 2O，
故答案为：褐色沉淀；AgNO3+NaOH=AgOH↓+NaNO3，2AgOH=Ag 2O+H 2O；
（3）不能用硝酸银溶液直接与卤代烃反应来鉴别卤代烃，因为卤代烃中的卤素均是以卤原子的形式与碳原子结合，不能在水溶液中直接电离出X- （F-、Cl-、Br-、I- ），故不能与Ag+ 反应产生沉淀，
故答案为：不能；卤代烃中的卤素均是以卤原子的形式与碳原子结合，不能在水溶液中直接电离出X- （F-、Cl-、Br-、I- ），故不能与Ag+ 反应产生沉淀．

点评 本题难点（1）考查有机物分子式的确定、同分异构体书写等，可根据一卤代烷与氢氧化钠溶液共热生成的氯离子与硝酸银反应生成沉淀，根据沉淀的质量即可计算出一卤代烷的式量，本题难度中等．

练习册系列答案
相关题目
20．氨气在生产、生活和科研中应用十分广泛．
（1）以CO2与NH3为原料合成尿素的主要反应如下：
2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H=-159kJ•mol-1
NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+72kJ•mol-1
H2O（l）═H2O（g）△H=+44kJ•mol-1
则反应2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-131kJ•mol-1
（2）某温度下，向容积为1000ml的密闭容器中通入4molNH3和2molCO2发生反应2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g），物质X的浓度变化曲线如图1所示．

①前5s内，v（H2O）=0.1mol•L-1•s-1．
②该条件下的平衡常数K=0.25．
（3）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入体积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（0--15min）中NO的物质的量随时间的变化如图2所示．
①平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡将向右（填“向左”“向右”或“不”） 移动．
②图3中a、b分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n（NO）的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是b（填“a”或“b”）．
③15min时，若改变外界反应条件，导致n（NO）发生如图所示的变化，则改变的条件可能是增大CO的物质的量浓度（或增大压强）．
（4）已知H2O2是一种弱酸，在强碱溶液中主要以HO${\;}_{2}^{-}$形式存在．现以Al-H2O2燃料电池电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制备氢气（电解池中隔膜仅阻止气体通过，c、d均为惰性电极）．
①电解时，Al消耗2.7g，则产生标准状况下氮气的体积为1.12L．
②c电极的电极反应式为CO（NH2）2+8OH--6e-═N2↑+6H2O+CO32-．
1．下列各组物质形成的溶液，不能用FeCl3作为鉴别试剂的是（　　）
A．食盐、纯碱B．KSCN、碳酸氢钠C．氨水、AgNO3D．硫酸钾、硝酸镁
10．某实验小组配制0.10mol/LNaOH溶液并进行有关性质实验，回答下列问题．
（1）若实验中大约要使用475mLNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体2.0g．
（2）从如图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）abe．
名称托盘天平
（带砝码）		小烧杯坩埚钳玻璃棒药匙量筒
仪器      
序号abcdef
（3）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（填序号）①③⑤⑦
①称量读数时，左盘高，右盘低          
②所用的砝码生锈
③溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作  
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线
⑥在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中
⑦定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度实验室欲配制
⑧用量筒量取一定量浓硫酸配制稀硫酸，转移到烧杯后，用少量水洗涤量筒．
17．为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：
（1）将有机物A置于O2流中充分燃烧，实验测得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗O2 6.72L（标准状况下），则该物质中各元素的原子个数比是N（C）：N（H）：N（O）=2：6：1．
（2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，该物质的分子式是C2H6O．

（3）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同化学环境的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如：甲基氯甲基醚（ClCH2OCH3）有两种氢原子如图②．经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图③，则A的结构简式为CH3CH2OH．
（4）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学方程式：nCH2=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$．
7．0.1mol某种烯烃或两种烯烃的混合物（碳原子数均不超过5）充分燃烧后，生成的二氧化碳完全被300mL2mol/L的NaOH溶液吸收，所得溶液中含有两种物质的量相等的溶质．
（1）若为纯净物，试推断可能的烯烃分子式：
①C2H4；②C4H8；③、（可以不填满，也可以补充）
（2）若为两种烯烃的混合物，试推断可能的组成及体积比（可以不填满，也可以补充）
序号组成体积比
1
2
3
14．（1）某有机物的键线式如图，其分子式为C6H14，名称是2-甲基戊烷，它可由2种炔通过加成反应得到．
（2）蒸馏含有杂质的工业乙醇，使用的玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶．
（3）为研究某有机物A的组成于结构，进行了如下实验：
实验步骤解 释 或 实 验 结 论
（1）称取A 18.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍．①A的相对分子质量为90．
（2）A的核磁共振氢谱如图：
②A中含有4种氢原子．
（4）汽车尾气的大量排放是造成空气污染的重要因素之一，发展燃料电池汽车可以有效地解决上述问题．甲醇甲醇（CH3OH）燃料电池结构如图所示，外电路中电子从A到B（填“A”或“B”）移动，写出电池负极的电极反应式CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
11．有机物T由C、H、O组成，且碳、氢、氧三种元素的质量比为18：3：16，T的相对分子质量小于80．T分子中不可能（　　）
A．含有2个羧基B．含有1个甲基
C．含有2个羟基D．同时含有1个羟基和1个醛基
12．常温下，用0.02mol•L-1MOH溶液滴定100mL0.01mol•L-1HA溶液，如图为加入MOH溶液的体积与混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化勿略不计）．回答下列问题：
（1）由图中信息可知HA为强酸（填“强”或“弱”），滴定所用的最适宜指示剂为甲基橙，滴定时眼睛注视锥形瓶内颜色变化．
（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a＜7（填“大于”、“小于”或“等于”）此时，溶液中水电离出的c（OH-）=10-amol/L．
（3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的由大到小的关系：c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（4）K点所对应的溶液中，c（M+）+c（MOH）等于2c（A-）；（填“大于”“小于”“等于”）
（5）室温下MOH溶液加水稀释过程中，下列数值变小的是③（填序号）
①c（H+）    ②$\frac{C（{H}^{+}）}{C（O{H}^{-}）}$   ③c（OH-）   ④$\frac{C（O{H}^{-}）}{C（{M}^{+}）}$．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网