Question

下列说法正确的是（　　）

• A、在100℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ?mol^-1，则H₂0（g）?H₂O（1）的△H=40.6kJ?mol^-1
• B、已知MgCO₃的K_ap=6.82×10^-6，则所有含有固体MgCO₃的溶液中，都有c（Mg²⁺）=c（CO₃^2-），且c（Mg²⁺）?c（CO₃^2-）=6.82×10^-6
• C、已知：
  

  共价键	C-C	C=C	C-H	H-H
  键能/kJ?mol-1	348	610	413	436

  则可以计算出反应 的△H为-384kJ?mol^-1
• D、常温下，在0.10mol?L^-1的NH₃?H₂O溶液中加入少量NH₄Cl晶体，能使NH₃?H₂O的电离程度降低，溶液的pH减小

Answer 1

考点：反应热和焓变,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：基本概念与基本理论

分析：A．H₂O（g）?H₂O（l） 放热，△H应小于0；
B．温度不同，Ksp不同，且在不同的溶液中，c（Mg²⁺）、c（CO₃^2-）不一定相同；
C．甲苯中不存在C=C键，根据表中数据无法计算；
D．NH₃?H₂O为弱电解质，存在电离平衡；

解答： 解：A．液态水的气化热为40.69kJ?mol^-1，则H₂O（g）?H₂O（l） 的△H=-40.69 kJ?mol^-1，故A错误；
B．温度不同，Ksp不同，且在不同的溶液中，c（Mg²⁺）、c（CO₃^2-）不一定相同，如在碳酸钠溶液中c（Mg²⁺）＜c（CO₃^2-），故B错误；
C．甲苯中不存在C=C键，根据表中数据无法计算，故C错误；
D．NH₃?H₂O为弱电解质，存在电离平衡，为NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，加入少量NH₄Cl晶体，c（NH₄⁺）浓度增大，平衡向逆反应方向移动，能使NH₃?H₂O的电离度降低，溶液的pH减小，故D正确；
故选D．

点评：本题综合考查化学反应与能量的变化，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论的综合应用的考查，易错点为D，注意苯环不含C=C的特点，难度不大．