Question

设阿伏加德罗常数为N_A，下列说法正确的是（　　）

• A、用100ml 4mol/L盐酸与8.7gMnO₂共热能制取氯气0.2N_A
• B、一定温度下0.1L 0.1mol/L的HA和1L0.01mol/L的HA所含A^-微粒数均为0.01N_A
• C、在常温常压下，44g CO₂与N₂O的混合物中含有的原子总数为3 N_A
• D、1mol Cl₂与足量的金属铝反应，转移电子数为3 N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、根据稀盐酸与二氧化锰不发生反应判断；
B、根据没有告诉HA是强电解质还是弱电解质判断；
C、质量换算物质的量结合化学式计算原子数；
D、氯气全部反应，电子转移依据反应的氯气计算得到．

解答： 解：A、用100ml 4mol/L盐酸含有0.4mol氯化氢，8.7gMnO₂的物质的量为0.1mol，若完全反应生成0.2mol氯气；由于浓盐酸随着反应进行，变成了稀盐酸，反应停止，所以生成的物质的量小于0.2mol，氯气分子数小于0.2N_A，故A错误；
B、两种HA溶液中含有0.01molHA，若是强电解质，溶液中含有A^-的物质的量为0.01mol；若是弱电解质，溶液中部分电离，A^-的物质的量小于0.01mol，故B错误；
C、CO₂与N₂O摩尔质量相同为44g/mol，44gCO₂与N₂O的混合物物质的量为1mol，分子中含原子数都为3，所以混合物中含有的原子总数为3 N_A，故C正确；
D、1mol Cl₂与足量的金属铝反应，转移电子数依据反应的氯气计算，氯元素化合价0价变化为-1价，电子转移为2N_A，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度不大，注意稀盐酸与二氧化锰不会生成氯气、注意标准状况下物质的状态是否是气体．