题目内容
下列反应的离子方程式中，书写正确的是（ ）
| A、Ba（OH）2溶液与硫酸的反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ | ||
B、将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH-=2Al
| ||
| C、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+ | ||
| D、氯化铝溶液与过量氨水反应：3NH3?H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A、涉及两组离子反应，相关离子要符合组成之比；
B、铝和水发生的氧化还原反应；
C、电子得失不守恒；
D、氢氧化铝不溶于氨水．
B、铝和水发生的氧化还原反应；
C、电子得失不守恒；
D、氢氧化铝不溶于氨水．
解答：
解：A、涉及两组离子反应，相关离子要符合组成之比，正确的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++2SO42-=BaSO4↓+2H20，故A错误；
B、铝和水发生的氧化还原反应，正确的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑故B错误；
C、电子得失不守恒，离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故C错误；
D、氢氧化铝不溶于氨水，正确的离子方程式为3NH3?H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+，故D正确；
故选D．
B、铝和水发生的氧化还原反应，正确的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑故B错误；
C、电子得失不守恒，离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故C错误；
D、氢氧化铝不溶于氨水，正确的离子方程式为3NH3?H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+，故D正确；
故选D．
点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电子得失守恒以及是否符合反应实际的角度分析．
练习册系列答案
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1mol丙烯与Cl2发生加成反应，得到的产物再与Cl2发生取代反应，两个过程最多消耗Cl2的物质的量为（ ）
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| B、4 mol |
| C、7mol |
| D、8 mol |
在一定条件下的密闭容器中，一定能说明反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）达到平衡状态的是（ ）
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下列图示实验操作，能达到目的是（ ）
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下列有关试剂的保存方法，错误的是（ ）
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能充分说明可逆反应N2（g）+O2（g）?2NO（g）已达到平衡状态的是（ ）
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可逆反应N2+3H2?2NH3的正、逆反应速率可用各反应物和生成物浓度的变化来表示．下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）
| A、3v正（N2 ）=v正（H2 ） |
| B、v正（N2 ）=v逆（NH3） |
| C、2v正（H2 ）=3v逆（NH3） |
| D、v正（N2 ）=3v逆（H2 ） |
