根据右图实验装置判断.下列说法正确的是 A．该装置能将电能转化为化学能 B．活性炭为正极.其电极反应式为: 2H++2e-＝H2↑ C．电子从铝箔流出.经电流表.活性炭.滤纸回到铝箔 D．装置内总反应方程式为:4Al+3O2 +6H2O = 4Al(OH)3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

根据右图实验装置判断，下列说法正确的是

A．该装置能将电能转化为化学能

B．活性炭为正极，其电极反应式为： 2H⁺+2e^-＝H₂↑

C．电子从铝箔流出，经电流表、活性炭、滤纸回到铝箔

D．装置内总反应方程式为：4Al+3O₂+6H₂O = 4Al(OH)₃

练习册系列答案

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下列关于化石燃料的加工说法正确的是(　　)

A．石油裂化主要得到乙烯

B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油

C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气

D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径

向含有FeBr2 和FeI2各0.4mol的混合稀溶液中，逐滴滴加稀氯水至过量，反应分三个阶段进行，各阶段消耗氯气的物质的量之比依次是( )

A．2∶1∶1 B．1∶2∶1 C．2∶1∶2 D．1∶1∶1

如图装置中，小试管内为红墨水，带有支管的U型管中盛有pH＝4的雨水和生铁片。经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有关解释

合理的是( )

A．生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应

B．雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀

C．墨水液面回升时，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e-===4OH-

D．U型管中溶液pH逐渐减小

I. NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。

(1) NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：。

(2)汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如下:

则1mol氮气完全反应转化为一氧化氮 _ （填“吸收”或“放出”）的热量是_____________。

(3)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOX的排放。

①当尾气中空气不足时，NOX在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：。

② 当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOX生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO <20CaO <38SrO<56BaO。原因是。

(4) 通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下：

①Pt电极上发生的是____ 还原反应（填“氧化”或“还原”）。

②写出NiO电极的电极反应式：____ 。NO+O2--2e-=NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO

J、Q、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、Q、R在周期表中的相对位置如下表。已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是

J		Q
		R

　A. J和氢元素形成的化合物分子中只含极性共价键
B. R、Q两元素形成的氢化物中，Q的氢化物沸点更高

C. J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H₂RO₄

D. M单质能与氢氧化钠溶液反应，其中水和氢氧化钠都是氧化剂

SO₂是大气中常见的污染气体，溶于水后形成的溶液能导电，则SO₂属于

A．强电解质 B．弱电解质 C．非电解质 D．不是电解质也不是非电解质

在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2 mol 气体M和3 mol N气体混合，发生如下反应：2M(g) + 3N(g) x Q(g) +3R(g)，该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol·L^-1，下列有关叙述正确的是

A．x值为2 B. 混合气体的密度增大

C. N的转化率为20% D．平衡时N的浓度为0.3 mol·L^-1

下列物质都能与金属钠反应放出H₂，产生H₂的速率排序正确的是

①C₂H₅OH ②NaOH溶液 ③醋酸溶液

A．③﹥②﹥① B．②﹥①﹥③ C．①﹥②﹥③ D．③﹥①﹥②

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