题目内容
学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理．在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应．请按要求回答下列问题：
（1）写出下列反应的化学方程式．（注意反应条件并配平）
①镁带着火时，不能用液态CO2灭火剂来灭火的原因是 ．
②工业上用氯气和消石灰（氢氧化钙乳浊液）反应制取漂白粉 ．
（2）请你写出下列反应的离子方程式．
①胃舒平含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（盐酸）过多 ．
②电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板 ．
③将Cl2和SO2等物质的量通入品红溶液，品红溶液不褪色，发生的反应为 ．
（1）写出下列反应的化学方程式．（注意反应条件并配平）
①镁带着火时，不能用液态CO2灭火剂来灭火的原因是
②工业上用氯气和消石灰（氢氧化钙乳浊液）反应制取漂白粉
（2）请你写出下列反应的离子方程式．
①胃舒平含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸（盐酸）过多
②电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板
③将Cl2和SO2等物质的量通入品红溶液，品红溶液不褪色，发生的反应为
考点：化学方程式的书写,离子方程式的书写
专题：
分析：（1）①镁带着火时，不能用CO2灭火是因为镁带也能在二氧化碳中燃烧；
②氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙；
（2）①胃酸为盐酸，氢氧化铝治疗胃酸过多，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水；
②氯化铁溶液腐蚀铜箔反应生成氯化亚铁和氯化铜；
③SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反应，二者反应生成H2SO4和HCl，发生：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，不再具有漂白性；
②氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙；
（2）①胃酸为盐酸，氢氧化铝治疗胃酸过多，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水；
②氯化铁溶液腐蚀铜箔反应生成氯化亚铁和氯化铜；
③SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反应，二者反应生成H2SO4和HCl，发生：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，不再具有漂白性；
解答：
解：（1）①镁带着火时，不能用液态CO2灭火剂来灭火，原因是镁带能在CO2中燃烧，生成氧化镁和碳，反应：2Mg+CO2
2MgO+C．
故答案为：2Mg+CO2
2MgO+C；
②氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙反应方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（2）①胃酸为盐酸，氢氧化铝治疗胃酸过多，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
②氯化铁溶液腐蚀铜箔反应生成氯化亚铁和氯化铜；反应的离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；
故答案为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；
③SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反应，二者反应生成H2SO4和HCl，发生：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-，盐酸和硫酸没有漂白性，所以不再具有漂白性，
故答案为：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-；
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故答案为：2Mg+CO2
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②氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙和次氯酸钙反应方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（2）①胃酸为盐酸，氢氧化铝治疗胃酸过多，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
②氯化铁溶液腐蚀铜箔反应生成氯化亚铁和氯化铜；反应的离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；
故答案为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；
③SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反应，二者反应生成H2SO4和HCl，发生：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-，盐酸和硫酸没有漂白性，所以不再具有漂白性，
故答案为：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-；
点评：本题考查了化学方程式、离子方程式的书写，明确化学反应的实质是解题的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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B、
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C、
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D、
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