题目内容


如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是                        

A．甲能使酸性KMnO4溶液褪色

B．乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色

C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键

D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应　


C

练习册系列答案
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A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，它们能发生如图所示的转化关系，该元素(用R表示)的单质能与NaOH溶液反应生成盐(Na2RO3)和氢气。

请回答下列问题：

(1)写出各物质的化学式：A__________；B___________；C__________；D__________；E__________。

(2)写出反应①的化学方程式：____________________________________________，

该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

(3)写出反应④的离子方程式：_____________________________________________。

(4)写出反应⑤的离子方程式：_____________________________________________。

(5)H2CO3的酸性强于E的，请用离子方程式予以证明：

________________________________________________________________________。

下列变化中，不属于化学变化的是                                     （    ）

A．SO2使品红褪色                       B．氯水使有色布条褪色

C．活性炭使红墨水褪色                  D．漂白粉使某些染料褪色

标准状况下，用一定量的水吸收氨气气制得浓度为12.0mol/L、密度为0.915g/cm3的氨水。试计算1体积的水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。

SO2通入足量Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化过程中，下列说法中不正确的是

A．上述过程中，最终被还原的是NO3--     

B．从上述过程中可以得出结论，氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀H2SO4     

C．上述过程中，会产生一种无色无味的难溶于水的气体   

D．假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，SO2和逸出气体的体积为1∶1

 在平衡体系：CaCO3(s) CaO(s) + CO2中仅含有碳酸钙、氧化钙及二氧化碳气体。原压强为P，体积为V，在t0时刻，将容器体积缩小为原来的一半并保持不变。若固体所占体积可忽略，且温度维持不变，则此体系中压强（P 纵坐标）跟时间（t 横坐标）的关系为

下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是                     

      A．室温下，pH＝7的醋酸和醋酸钠的混合溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na＋)

     B．将10 mL 0．l mol·L-1 Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0．l mol·L-1盐酸中：

c(Na＋) ＞c(Cl-) ＞c(HCO3-) ＞c(CO32-)

     C．等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+) = c(K+) = c(Ba2+)

      D．0．2 mol·L-1的某一元弱酸HA溶液和0．l mol·L-1NaOH溶液等体积混合后的溶液：

2c(OH-) + c(A-) = 2c(H+) + c(HA)

某学生在实验室制取Cl2时可能进行如下操作：

①连接好装置检查气密性　②缓慢加热　③加入MnO2粉末　④由分液漏斗向烧瓶里加浓盐酸　⑤多余的Cl2用NaOH吸收　⑥用向上排空气法收集Cl2，其正确操作顺序是

A．①②③④⑤⑥                             B．③④②①⑥⑤

C．①③④②⑥⑤                             D．③①④②⑥⑤

下图表示4－溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是(　　)

A．①②　　　　　　　　B．②③

C．③④                 D．①④

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