某学生在实验室制取Cl2时可能进行如下操作: ①连接好装置检查气密性 ②缓慢加热 ③加入MnO2粉末 ④由分液漏斗向烧瓶里加浓盐酸 ⑤多余的Cl2用NaOH吸收 ⑥用向上排空气法收集Cl2.其正确操作顺序是 A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤ C．①③④②⑥⑤ D．③①④②⑥⑤ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某学生在实验室制取Cl₂时可能进行如下操作：

①连接好装置检查气密性　②缓慢加热　③加入MnO₂粉末　④由分液漏斗向烧瓶里加浓盐酸　⑤多余的Cl₂用NaOH吸收　⑥用向上排空气法收集Cl₂，其正确操作顺序是

A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤

C．①③④②⑥⑤ D．③①④②⑥⑤

解析　实验室制取Cl₂时，首先要检查装置的气密性，选项B、D错误；实验结束时，多余的Cl₂要用碱液吸收，选项A错误。

答案　C

练习册系列答案

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下列说法正确的是(　　)

A．有机物种类繁多的主要原因是有机物分子结构十分复杂

B．烃类分子中的碳原子与氢原子是通过极性键结合的

C．同分异构现象的广泛存在是造成有机物种类繁多的唯一原因

D．烷烃的结构特点是碳原子通过单键连接成链状，剩余价键均与氢原子结合

如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是

A．甲能使酸性KMnO₄溶液褪色

B．乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色

C．丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键

D．丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应　

淀粉水解的产物（C₆H₁₂O₆）用硝酸氧化可以制备草酸，装置如图所示（加热、搅拌和仪器固定装置均已略去）：实验过程如下：①将1∶1的淀粉水乳液与少许硫酸(98%)加入烧杯中，水浴加热至85℃～90℃，保持30 min，然后逐渐将温度降至60℃左右；②将一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中；③控制反应液温度在55～60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加一定量含有适量催化剂的混酸（65%HNO₃、98%H₂SO₄的质量比为2：1.5）溶液；④反应3h左右，冷却，过滤后再重结晶得草酸晶体。

硝酸氧化淀粉水解液过程中可发生下列反应：

C₆H₁₂O₆＋12HNO₃→3H₂C₂O₄＋9NO₂↑＋3NO↑＋9H₂O

C₆H₁₂O₆＋8HNO₃→6CO₂＋8NO↑＋10H₂O 3H₂C₂O₄＋2HNO₃→6CO₂＋2NO↑＋4H₂O

请回答下列问题：

(1)实验①加入98%硫酸少许的目的是： ▲ 。

(2)冷凝水从a口进入，但实验中若混酸滴加过快，将导致草酸产量下降，其原因是 ▲ 。

(3)检验淀粉是否水解完全所用的试剂为 ▲ 。

(4) 当尾气中n(NO₂):n(NO)＝1：1时，过量的NaOH溶液能将NO_x全部吸收，发生的化学反应方程式为： ▲ 。

(5) 将产品在恒温箱内约90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO₄标准溶液滴定，该反应的离子方程式为：2MnO₄^-+ 5H₂C₂O₄+ 6H⁺ = 2Mn²⁺ + 10CO₂↑+ 8H₂O

称取该样品0.12 g，加适量水完全溶解，然后用0.020 mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液滴定至终点（杂质不参与反应），此时滴定终点的现象为 ▲ 。滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为 ▲ 。

化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念。在实验室中用浓盐酸与MnO₂共热制取Cl₂并进行相关实验。

(1)下列收集Cl₂的正确装置是________。

(2)将Cl₂通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是____________________。

(3)设计实验比较Cl₂和Br₂的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl₄于试管中，_________________________________________________________________________。

一定温度下，将Cl₂缓慢通入水中。当通入的Cl₂体积为V₁时达到饱和，溶液中c(H^＋)变化如下图中曲线a。已知Cl₂的溶解度随温度升高而迅速降低，下列叙述中正确的是

A．将饱和氯水升温，继续通入Cl₂时，溶液中c(H^＋)变化如曲线b

B．在饱和氯水中加入NaOH使pH＞7，所得溶液中存在下列关系：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(Cl^－)＋c(OH^－)＋c(ClO^－)

C．降温，不继续通入Cl₂时，溶液中c(H^＋)增大

D．在饱和氯水中加入NaOH使pH＝7，所得溶液中存在下列关系c(Na^＋)＞c(ClO^－)＞c(Cl^－)＞c(HClO)

下列关于一氧化氮的叙述不正确的是

A．一氧化氮是一种无色的气体

B．常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直接化合

C．含等质量氧元素的一氧化氮与一氧化碳的物质的量相等

D．一氧化氮难溶于水，能用排水法收集

用如图所示装置进行实验(夹持装置已略去)。请回答下列问题：

(1)若A中为浓硫酸，B中为铁单质，C中为氢氧化钠溶液。将浓硫酸滴入B中，则B中将发生________现象；铁元素在周期表中的位置为____________________；基态铁原子核外电子排布式为________________________________________________________________________。

(2)若A中为浓硝酸，B中为铜单质，C中为氢氧化钠溶液。将浓硝酸滴入B中，则B中发生反应的化学方程式为_______________________________________________。

(3)若A中为浓氨水，B中为某固体，C中为明矾溶液。

①将浓氨水逐滴滴入B中，可产生大量氨气，则B中固体可能是________(填序号)。

a．CaO　　　　　　　　 b．NaOH

c．NaCl d．P₂O₅

②C中通入过量氨气时，反应的离子方程式为________________________________。

(4)若A中为稀盐酸，B中为碳酸钙，C中为NaAlO₂溶液，将稀盐酸滴入B中后，B中反应的离子方程式为_____________________________________________________________；

不考虑HCl的挥发，若产生的气体足量，则C中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

氨气是氮循环中的重要物质，在人类的生产和

生活中有着广泛的应用。

（1）右图是N2与H2反应过程中能量变化的示意图，

则该反应生成液态氨的热化学方程式是：

（2）已知：①H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

②C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

③C2H5OH(g)===C2H5OH(l)　ΔH＝－Q3 kJ·mol－1

则23 g液体酒精完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，释放出的热量为 kJ（请用Q1、Q2、Q3来表示）

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