题目内容
某学校化学兴趣小组为探究金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的AlCl3溶液和胆矾晶体（CuSO4∙5H2O），其实验方案如下：
请回答下列问题：
（1）将合金研磨成合金粉的目的是 。
（2）分别写出步骤Ⅰ、Ⅱ中发生反应的化学方程式：
Ⅰ： ；
Ⅱ： 。
（3）在滤液B转化为沉淀E的过程中盐酸的用量不易控制，可将加入适量的盐酸改为通入一种气体，该气体的电子式为 ，写出更改试剂（气体过量）后生成沉淀E所发生反应的离子方程式： 。
（4）该小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂，在滤渣D中加入稀硫酸和H2O2可制得CuSO4，该反应的总化学方程式为 。
（1）增大反应物的接触面积，使反应速率加快（或使反应更充分）
（2）Ⅰ：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ Ⅱ：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（3）
[Al(OH)4]-+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-
（4）Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
【解析】
试题分析：由流程图可知合金中加入NaOH溶液发生反应为：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑故滤液B中含有Na[Al(OH)4]和NaOH，滤渣A中含有铁和铜，滤液B中加入适量盐酸生成的沉淀E为Al(OH)3
（1）增大反应物的接触面积，使反应速率加快（或使反应更充分）
（2）Ⅰ：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ Ⅱ：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（3）由[Al(OH)4]- 制最好加入弱酸，因Al(OH)3不溶于弱酸，故通入气体为CO2，故答案为： [Al(OH)4]-+CO2
Al(OH)3↓+HCO3-
（4）Cu+H2O2+H2SO4
CuSO4+2H2O
考点：考查物质的性质及转化等相关知识。
)和胆矾晶体(
)，其实验方案如下：