测定中和反应反应热的实验装置如图所示.实验结果产生偏差的原因不可能是( )A．实验中使用的搅拌棒材料为铁B．读取温度计读数时.读取的是混合溶液的最高温度C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．

测定中和反应反应热的实验装置如图所示，实验结果产生偏差的原因不可能是（　　）

	A．	实验中使用的搅拌棒材料为铁
	B．	读取温度计读数时，读取的是混合溶液的最高温度
	C．	分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
	D．	用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度

分析 A．根据金属的导热性很好，会导致热量的散失；
B．在中和热实验中，读取混合溶液的最高温度，记为终止温度；
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，热量散失；
D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度，硫酸的起始温度偏高，温度差偏小．

解答解：A．实验中使用的搅拌棒材料为铁，金属的导热性很好，会导致热量的散失，中和热的数值偏小，故A错误；
B．在中和热实验中，读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，该操作正确，不会引起误差，故B正确；
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，热量散失，中和热的数值偏小，故C错误；
D．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H₂SO₄测温度，硫酸的起始温度偏高，温度差偏小，中和热的数值偏小，故D错误；
故选B．

点评本题主要考查了中和热测定实验的仪器、步骤和原理，难度中等，需要注意的是为了减少实验误差．

练习册系列答案

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2．下列关于化学反应的说法错误的是（　　）

	A．	化学反应中有物质变化也有能量变化
	B．	需要加热的化学反应不一定是吸热反应
	C．	如图所示的反应为放热反应
	D．	化学反应中的热量变化取决于反应物的能量和生成物的能量的相对高低

3．同温同压下，甲容器内充满了H₂气体，乙容器内充满了NH₃气体，如果两者氢原子个数相等，则这两个容器的体积比为（　　）

20．氯化亚铜在有机合成工业中常作催化剂．以下是从含Cu²⁺、Fe³⁺的电镀废水中制备氯化亚铜的工艺流程图．

下图是滤液中Cu²⁺、Fe³⁺的含量与pH的关系及CuCl产率与pH的关系图．

请回答以下问题：
（1）在电镀废水中加碱产生沉淀，过滤得到电镀污泥，则电镀污泥的主要成分为Cu（OH）₂、Fe（OH）₃；
（2）由反应①制备CuCl时的最佳pH在3.5左右；
（3）对CuCl产率探究时发现反应①在隔绝空气条件下进行时CuCl产率较高，由此推测CuCl具有还原性；
（4）写出反应①中化学反应方程式：2CuSO₄+Fe+2KCl=2CuCl↓+2K₂SO₄+FeSO₄；
（5）隔绝空气条件下，从滤液中制得晶体的实验操作为：蒸发、冷却结晶、过滤（洗涤）、干燥；
（6）取晶体4.34g隔绝空气条件下，失去结晶水后得固体3.26g，所得固体溶于水分成二等份，一份加入足量BaCl₂溶液，得到白色固体2.33g；另一份加入足量NaOH溶液后，加热、灼烧得红色粉末0.4g．写出晶体的化学式：K₂Fe（SO₄）₂•6H₂O．

7．已知短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是（　　）

	A．	原子半径 A＞B＞D＞C
	B．	原子序数 d＞c＞b＞a
	C．	离子半径 C＞D＞B＞A
	D．	原子结构的最外层电子数目 A＞B＞D＞C

17．常温下某水溶液M中存在的离子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A，根据题意回答下列问题：
（1）写出酸H₂A的电离方程式H₂A?H⁺+HA^-、HA^-?H⁺+A^2-．
（2）若溶液M由10mL 2mol•L^-1NaHA溶液与2mol•L^-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺）．已知K_sp（BaA）=1.8×10^-10，向该混合溶液中加入10mL 1mol•L^-1BaCl₂溶液，混合后溶液中的Ba²⁺浓度为5.4×10^-10 mol•L^-1．
（3）若溶液M由下列三种情况：①0.01mol•L^-1的H₂A溶液；②0.01mol•L^-1的NaHA溶液；③0.02mol•L^-1的HCl与0.04mol•L^-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H₂A分子浓度最大的为③；pH由大到小的顺序为②＞③＞①．
（4）若溶液M由pH=3的H₂A溶液V₁ mL与pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合反应而得，混合溶液c（H⁺）/c（OH^-）=10⁴，V₁与V₂的大小关系为均有可能（填“大于”“等于”“小于”或“均有可能”）．

4．下列叙述正确的是（　　）

	A．	在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
	B．	没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应
	C．	置换反应一定是氧化还原反应
	D．	化合反应一定是氧化还原反应

1．有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有：K⁺、Ca²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺、NO₃^-、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-，取该溶液进行下列实验：
（1）取部分溶液，向其中逐滴滴入BaCl₂溶液至过量，有白色沉淀生成．
（2）取（1）反应后过滤所得沉淀，在沉淀中加入稀盐酸后，沉淀部分溶解．
（3）取（1）反应后的滤液，加AgNO₃溶液，有白色沉淀产生，继续加HNO₃，沉淀不溶解．
根据以上事实确定：
①该溶液中肯定存在的离子有K⁺、SO₄^2-、CO₃^2-，
②肯定不存在的离子有Ca²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺，
③不能确定的离子有NO₃^-、Cl^-．
④有关离子方程式有：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓，，BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+H₂O+CO₂↑，Ag⁺+Cl^-═AgCl↓．

2．下面是某同学研究维生素C过程中的一个片段，请你帮他完成相应的记录．
[查阅资料]维生素C也称为抗坏血酸，是一种无色晶体．其水溶液显酸性．其化学特性是易失电子，在水溶液中或受热时易被氧化．
[实验探究]

实验内容	实验现象
向2mL维生素C溶液中滴加2滴紫色石蕊试液	溶液变为红色
将维生素C的溶液逐滴加入到2mL溶有淀粉的碘水中	溶液由蓝色变为无色

[问题思考]
①生的新鲜蔬菜比炒熟的蔬菜所含维生素C高（填“高”或“低”）
②维生素C可使食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺，这一过程体现了维生素C的还原性（填“氧化性”或“还原性”）
③医生建议患血病患者应多吃的食物是新鲜蔬菜和水果．

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