题目内容
4．实验室里利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O．关于该反应的下列说法错误的是（ ）| A． | NaNO2是氧化剂 | |
| B． | 氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1 | |
| C． | NH4Cl中的氮元素被氧化 | |
| D． | 每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 mol |
分析 NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O中，NaNO2中N元素的化合价由+3价降低为0，NH4Cl中N元素的化合价由-3价升高为0，以此来解答．
解答 解：A．NaNO2中N元素的化合价由+3价降低为0，则NaNO2是氧化剂，故A正确；
B．NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O中NaNO2为氧化剂，NH4Cl为还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1，故B正确；
C．NH4Cl中的氮元素化合价升高，被氧化，故C正确；
D．每生成1mol N2时，转移电子的物质的量为3mol，故D错误；
故选D．
点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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14．下列物质中，属于同分异构体的是（ ）
| A． | C3H8与C4H10 | B． | 正丁烷与异丁烷 | C． | H（氢）与D（重氢） | D． | 金刚石与石墨 |
15．烹鱼时加入少量食醋和料酒可以使烹制的鱼具有特殊的香味，这种香味来自于（ ）
| A． | 食盐 | |
| B． | 料酒中的乙醇和食醋中的乙酸反应生成的乙酸乙酯 | |
| C． | 料酒中的乙醇 | |
| D． | 食醋中的乙酸 |
12．一定条件下，有关金属腐蚀的下列说法不正确的是（ ）
| A． | 在酸性较强的溶液中，金属主要发生析氢腐蚀 | |
| B． | 钢铁制品吸氧腐蚀时正极反应：O2+2H2O+4e-═4OH- | |
| C． | 为减缓金属腐蚀，可将要保护的金属物件与外电源的正极相连接 | |
| D． | 在海轮外壳上附着一些锌块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 |
19．下列化合物，既有离子键也有共价键的是（ ）
| A． | 氯化氢 | B． | 硫酸 | C． | 氯化铵 | D． | 乙酸 |
9．短周期元素A和B可形成AB2型化合物，若B原子序数为m，则A的原子序数为下面算式中的（ ）
①m+6
②m+8
③m-2
④m-1
⑤m+4
⑥m+14．
①m+6
②m+8
③m-2
④m-1
⑤m+4
⑥m+14．
| A． | ②③⑥ | B． | ①②③④ | C． | ①②⑥ | D． | ①②③④⑤⑥ |
16．NaCl和NaClO在酸性条件下可发生反应：ClO-+Cl-+2H+═Cl2↑+H2O，某学习小组拟研究消毒液（主要成分为NaCl和NaClO）的变质情况．
（1）此消毒液中NaClO可吸收空气中的CO2生成NaHCO3和HClO而变质．写出化学反应方程式：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO．
（2）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出．通过以下装置检验气体的成分，从而判断该消毒液是否变质．
限选试剂：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0mol•L-1 KI淀粉溶液、1.0mol•L-1 NaOH溶液、澄清石灰水、饱和NaCl溶液．
请完成下列实验方案．
（3）测定消毒液中NaClO的浓度．实验步骤如下：
①量取25.00mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol•L-1 Na2SO3溶液b mL．
②定量分析．使c mol•L-1的酸性KMnO4溶液和剩余的Na2SO3发生反应．重复实验3次，测得平均消耗酸性KMnO4溶液V mL；此过程中涉及的反应有：NaClO+Na2SO3═NaCl+Na2SO4；2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O．
③计算．消毒液中NaClO的浓度为$\frac{（2ab-5vc）}{50}$mol•L-1（用含a、b、c、V的代数式表示）．
（1）此消毒液中NaClO可吸收空气中的CO2生成NaHCO3和HClO而变质．写出化学反应方程式：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO．
（2）取适量消毒液放在试管中，加入足量一定浓度的硫酸，有气体放出．通过以下装置检验气体的成分，从而判断该消毒液是否变质．
限选试剂：98%浓硫酸、1%品红溶液、1.0mol•L-1 KI淀粉溶液、1.0mol•L-1 NaOH溶液、澄清石灰水、饱和NaCl溶液．
请完成下列实验方案．
| 所加试剂 | 预期现象和结论 |
| 向试管A中加足量①1.0 mol/L KI淀粉溶液；试管B中加1%品红溶液；试管C中加②澄清石灰水． | 若A中溶液变蓝色，B中溶液不褪色，C中溶液变浑浊，则消毒液部分变质；③若A中溶液变蓝色，B中溶液不退色（无变化），C中溶液不变浑浊（无变化），则消毒液未变质，则消毒液未变质； ④若A中溶液不变蓝色（无变化），B中溶液不退色（无变化），C中溶液变浑浊则消毒液完变质，则消毒液完全变质． |
①量取25.00mL消毒液放入锥形瓶中，加入过量的a mol•L-1 Na2SO3溶液b mL．
②定量分析．使c mol•L-1的酸性KMnO4溶液和剩余的Na2SO3发生反应．重复实验3次，测得平均消耗酸性KMnO4溶液V mL；此过程中涉及的反应有：NaClO+Na2SO3═NaCl+Na2SO4；2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O．
③计算．消毒液中NaClO的浓度为$\frac{（2ab-5vc）}{50}$mol•L-1（用含a、b、c、V的代数式表示）．