Question

15．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	X	Y	Z	R	W
原子半径/pm	160	143	89	70	66
主要化合价	+2	+3	+2	+5、-3	-2

下列叙述正确的是（　　）

• A． X、Z元素的金属性：X＜Z
• B． 一定条件下，R单质与常见的W单质能直接生成RW₂
• C． 气态氢化物的稳定性：R＞W
• D． Y的最高价氧化物既能溶于H₂SO₄又能溶于NaOH

Answer 1

分析 短周期元素中，L、Z化合价均为+2，处于ⅡA族，且原子半径L＞Z，则L为Mg、Z为Be；W化合价为-2价，处于VIA族，原子半径小于Be，故W为O元素；R的化合价为+5、-3价，处于VA族，原子半径与O元素相差不大，则R为N元素；Y的化合价为+3价，处于ⅢA族，原子半径与Mg相差不大，且大于Be，故Y为Al．

解答 解：短周期元素中，L、Z化合价均为+2，处于ⅡA族，且原子半径L＞Z，则L为Mg、Z为Be；W化合价为-2价，处于VIA族，原子半径小于Be，故W为O元素；R的化合价为+5、-3价，处于VA族，原子半径与O元素相差不大，则R为N元素；Y的化合价为+3价，处于ⅢA族，原子半径与Mg相差不大，且大于Be，故Y为Al．
A．Be与Mg处于同一主族，电子层越多，金属性越强，故金属性：Mg＞Be，故A错误；
B．氮气与氧气在放电条件下生成NO，不能直接得到NO₂，故B错误；
C．非金属性N＜O，故氢化物稳定性N＜O，故C错误；
D．Y的最高价氧化物为氧化铝，属于两性氧化物，既能溶于H₂SO₄又能溶于NaOH，故D正确，
故选：D．

点评 本题考查位置结构和性质的关系及应用，题目难度中等，关键是根据元素化合价、原子半径推断元素，注意对元素周期律的理解掌握．