Question

6．工业制硝酸经以下一系列反应：

请回答：
（1）写出N₂的一种用途工业合成氨．
（2）写出反应④的化学方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，实验室收集NO的方法是排水法．
（3）对于氮的化合物，下列说法不正确的是（选填序号字母）d．
a．氨可用作制冷剂
b．铵态氮肥一般不能与碱性化肥共同使用
c．硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等
d．某浓硝酸中含有溶质2mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1mol NO₂
（4）已知：H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）△H₁=-241.8kJ/mol
N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H₂=-92.0kJ/mol
写出氨气与氧气反应生成N₂（g）与H₂O（g）时的热化学方程式2NH₃+$\frac{3}{2}$O₂（g）=N₂（g）+3H₂O（g）△H=-633.4KJ/mol．

Answer 1

分析 工业制硝酸经以下一系列反应：

（1）N₂的一种用途是工业上合成氨；
（2）反应④是二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮；一氧化氮不溶于水，易被空气中的氧气氧化选择收集方法；
（3）a．氨液化后挥发带走能量，所以可用作制冷剂；            
b．铵态氮肥溶解后铵根离子水解显酸性；
c．依据硝酸的性质和应用分析；
d．某浓硝酸中含有溶质2mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反，随反应进行硝酸变稀后生成一氧化氮；
（4）依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式．

解答 解：（1）氮气的用途是工业合成氨，保护气等，故答案为：工业合成氨；
（2）反应④是二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的化学方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；一氧化氮不溶于水，易被空气中的氧气氧化选择收集方法，实验室收集NO的方法是排水法；
故答案为：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；排水法；
（3）a．液氨挥发过程中吸收能量，可用作制冷剂，故a正确；            
b．铵态氮肥溶解后铵根离子水解显酸性，一般不能与碱性化肥共同使用，故b正确；
c．硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等，故c正确；
d．某浓硝酸中含有溶质2mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应，随反应进行溶液浓度变稀后反应生成一氧化氮气体，生成NO₂ 小于1mol，故d错误；
故答案为：d；
（4）①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H₁=-241.8kJ/mol
②N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H₂=-92.0kJ/mol
依据盖斯定律①×3-②得到：2NH₃+$\frac{3}{2}$O₂（g）=N₂（g）+3H₂O（g）△H=-633.4KJ/mol，
故答案为：2NH₃+$\frac{3}{2}$O₂（g）=N₂（g）+3H₂O（g）△H=-633.4KJ/mol．

点评 本题考查了氮及其化合物性质的分析应用，热化学方程式书写方法，是一道元素及化合物性质的综合题，难度中等，要求学生具备分析和解决问题的能力．