题目内容

3．（1）膦（PH3）是一种无色有剧毒的气体，其还原能力比氨（NH3）强，是一种强还原剂．某反应体系中存在下列物质：Cu、H2SO4、CuSO4、PH3、H3PO4、H2O．回答下列问题：
①上述反应体系中化学反应方程式为PH3+4CuSO4+4H2O=4Cu+H3PO4+4H2SO4；
②膦（PH3）能和水发生微弱的化学反应，其水溶液呈弱碱性，该反应可用离子方程式表示为PH3+H2O=PH4++OH-．
（2）生活污水中含大量细小的悬浮物，可加某些物质使之聚集成较大的颗粒而沉淀．请你举一种常见的能使生活污水中悬浮物聚沉的物质，其化学式为KAl（SO4）2.12H2O．
（3）用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染．例如
CH4（g）+4NO2（g） 4NO（g）+CO2 （g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若1mol CH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为867kJ，则△H2=-1160kJ/mol．

分析 （1）①PH3作还原剂，在反应中失电子生成H3PO4，则CuSO4在反应中得电子生成Cu，根据反应物和生成物写出反应方程式；
②根据氨气溶于水呈碱性的原因分析PH3 和水反应溶液呈碱性的原因；
（2）明矾溶于水后水解生成的氢氧化铝具有吸附性，能净水；
（3）CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2 （g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1①
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2 ②，
将方程式①+②得2CH4（g）+4NO2（g）=2N2（g）+2CO2（g）+4H2O，△H=△H1+△H2根据甲烷和反应热之间的关系式计算△H2 ．

解答 解：（1）①PH3作还原剂，在反应中失电子生成H3PO4，则CuSO4在反应中得电子生成Cu，所以该反应的方程式为PH3+4CuSO4+4H2O=4Cu+H3PO4+4H2SO4，
故答案为：PH3+4CuSO4+4H2O=4Cu+H3PO4+4H2SO4；
②PH3 和水电离出的氢离子反应，导致氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液呈碱性，离子方程式为：PH3+H2O=PH4++OH-，
故答案为：PH3+H2O=PH4++OH-；
（2）明矾溶于水后水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，所以能净水，明矾的化学式为：KAl（SO4）2.12H2O，
故答案为：KAl（SO4）2.12H2O；
（3）CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2 （g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1①
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2 ②，
将方程式①+②得2CH4（g）+4NO2（g）=2N2（g）+2CO2（g）+4H2O，△H=△H1+△H2
设②中1mol甲烷完全反应放出的热量为x，
2CH4（g）+4NO2（g）=2N2（g）+2CO2（g）+4H2O，△H=△H1+△H2
2mol                                          574kJ+x
1mol                                           867kJ 
x=$\frac{867KJ×2mol}{1mol}$=1160kJ，
所以△H2=-1160kJ/mol，
故答案为：-1160kJ/mol．

点评 本题涉及反应热的计算、氧化还原反应等知识点，反应热的有关计算中注意盖斯定律的灵活运用，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
13．将下列离子方程式改写成相应的化学方程式，正确的是（　　）
A．Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓；  CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3
B．CO32-+2H+═CO2↑+H2O；    BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O
C．Ca2++CO32-═CaCO3↓；     Ca（NO3）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaNO3
D．H++OH-═H2O；            2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O
14．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（　　）
A．生成42.0 L N2（标准状况）
B．有0.250 mol KNO3被氧化
C．转移电子的物质的量为1.25 mol
D．被氧化的氮原子的物质的量为1.75 mol
11．下列有机物中，含有两种官能团的是（　　）
A．CH3CH2BrB．CH3CH2OHC．苯酚D．CH2═CHBr
18．HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+．AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物．试回答下列问题：
（1）人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐（如NaNO2），则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，服用维生素C可解毒．下列叙述不正确的是D（填字母编号）．
A．亚硝酸盐被还原                  B．维生素C是还原剂
C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+        D．亚硝酸盐是还原剂
（2）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是B（填字母编号）．
A．测定这两种溶液的pH                B．分别在两种溶液中滴加甲基橙
C．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液来区别  D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别
（3）单质铁与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液，将Fe2+转化为
Fe3+，要求不引入新的杂质，可选用的最佳试剂是c（填字母编号）．
a．Cl2　      b．Fe　       c．H2O2　      d．HNO3
（4）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出该反应的离子方程式：NO2-+Cl2+H2O═NO3-+2H++2 Cl-．
8．将2molSO2和1molO2分别置于相同体积的甲乙两容器中发生反应2SO2+O2（g）?2SO3（g），并达到平衡．在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变．若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（　　）
A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．无法判断
15．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号XYZRW
原子半径/pm160143897066
主要化合价+2+3+2+5、-3-2
下列叙述正确的是（　　）
A．X、Z元素的金属性：X＜Z
B．一定条件下，R单质与常见的W单质能直接生成RW2
C．气态氢化物的稳定性：R＞W
D．Y的最高价氧化物既能溶于H2SO4又能溶于NaOH
12．加入水中得到溶液显酸性的物质是（　　）
A．Na2OB．NO2C．H2D．SiO2
13．将20gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，其物质的量浓度为（　　）
A．1mol/LB．5mol/LC．10mol/LD．20mol/L

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网