Question

5．某无色澄清溶液中可能含有Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺，Ca²⁺，SO₃^2-，SO₄^2-，CO₃^2-和Cl^-中的一种或几种离子，现进行如下检验操作：
（1）滴加稀盐酸，溶液无明显现象．
（2）滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
则溶液中一定存在Na⁺、SO₄^2-
一定不存在Ag⁺、Ba²⁺、Ca²⁺、SO₃^2-、CO₃^2-
可能存在Cl^-．

Answer 1

分析 滴加稀盐酸，溶液无明显现象，则溶液中一定不存在Ag⁺、SO₃^2-、CO₃^2-；滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在SO₄^2-，能够与SO₄^2-发生反应的Ba²⁺、Ca²⁺不能共存；根据溶液的电中性可知，原溶液中一定存在阳离子Na⁺，据此进行判断．

解答 解：滴加稀盐酸，溶液无明显现象，则溶液中一定不存在Ag⁺、SO₃^2-、CO₃^2-；
滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，则溶液中一定存在SO₄^2-，能够与SO₄^2-发生反应的Ba²⁺、Ca²⁺不能共存；
根据溶液的电中性可知，原溶液中一定存在阳离子Na⁺，
根据分析可知，溶液中一定存在的离子为：Na⁺、SO₄^2-；一定不存在的离子为：Ag⁺、Ba²⁺、Ca²⁺、SO₃^2-、CO₃^2-；可能存在的离子为Cl^-，
故答案为：Na⁺、SO₄^2-；Ag⁺、Ba²⁺、Ca²⁺、SO₃^2-、CO₃^2-；Cl^-．

点评 本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，明确常见离子的性质为解答关键，注意掌握根据溶液电中性判断离子的存在情况的方法，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力．