Question

17．A、B、C、D、E为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍．B 在C中充分燃烧能生成其最高价化合物BC₂．D⁺与C^2-具有相同的电子数．A在E中燃烧，产物溶于水得到一种强酸．回答下列问题：
（1）B在元素周期表中的位置是第二周期IVA族，写出一种工业制备单质E方法的离子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+C1₂↑（或2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑）．
（2）这五种元素两两之间能形成多种化合物，请写出A₂C和DA相互反应的化学方程式NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，则A为H元素；D⁺与C^2-具有相同的电子数，则D处于IA族，C处于ⅥA族，则D为Na、C为O元素；B在C中充分燃烧生成其最高价化合物BC₂，B的最高正化合价为+4，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍，则B处于第二周期，故B为碳元素；A在E中燃烧，产物溶于水得到种强酸，则E为Cl，据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，则A为H元素；D⁺与C^2-具有相同的电子数，则D处于IA族，C处于ⅥA族，则D为Na、C为O元素；B在C中充分燃烧生成其最高价化合物BC₂，B的最高正化合价为+4，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍，则B处于第二周期，故B为碳元素；A在E中燃烧，产物溶于水得到种强酸，则E为Cl．
（1）B为碳元素，在元素周期表中的位置是：第二周期IVA族，工业通常电解饱和食盐水或熔融氯化钠制备氯气，离子方程式为：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+C1₂↑（或2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑），
故答案为：第二周期IVA族；2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+C1₂↑（或2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑）；
（2）H₂O和NaH相互反应的化学方程式：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑，
故答案为：NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．

点评 本题考查结构性质位置关系综合应用，关键是推断元素，注意掌握中学常见化学工业及金属氢化物，题目难度中等．