题目内容
在一支注射器中，装有NO2和N2O4（无色）的混合气体，它们的相互转化关系为：2NO2（g）⇌N2O4（g）．在达到平衡状态后，如果慢慢压缩气体使体积变为原来的二分之一，此时混合气体的颜色与原来相比（）
A． 由红棕色变为无色 B． 变浅
C． 由无色变为红棕色 D． 变深
考点： 化学平衡的影响因素．
专题： 化学平衡专题．
分析： 如果慢慢压缩气体使体积变为原来的二分之一，压强增大平衡正向进行，但体积变化为主，混合气体颜色变深．
解答： 解：2NO2（g）⇌N2O4（g）．在达到平衡状态后，如果慢慢压缩气体使体积变为原来的二分之一，体积减小，难度增大为原来一倍，压强增大平衡正向进行，所以混合气体颜色变化为先变深后变浅，但体积变化为主比原来平衡状态气体颜色深，
故选D．
点评： 本题考查了化学平衡影响因素分析判断，主要是反应特征和化学平衡移动原理的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应并不改变的是（ ）
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| A． | Na和O2 | B． | NaOH和CO2 | C． | Na2O2和CO2 | D． | 木炭和O2 |
