题目内容

13．以黄铜矿（主要成分是FeCuS2，含铜量约为1%）为原料制备铜是冶炼铜的-种方法，其生产流程如下：

（1）工序Ⅱ涉及的主要反应过程如下：
则反应①产生的“导致酸雨的一种气体”形成的酸雨，某宴验小组测定新鲜酸雨的pH发现，随着时间的推移pH逐渐减小，用化学方程式表示

pH逐渐减小的原因2H2SO3+O2=2H2SO4．
（2）工序III涉及的主要反应和流程有：
①□Cu2S+□O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$□Cu2O+□SO2，请将配平后的化学计量数填入方框中，用单线桥标出电子转移的方向和数目．
②在反应Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+SO2↑（未配平）中，若生成1molSO2，则有6 mol+l价的铜被还原．
③石英砂的主要成分是SiO2，1mol该主要成分中含有的化学键为4 NA（表示阿伏伽德罗常数），加入适量石英砂的目的是与FeO形成炉渣FeSiO3，进而除去杂质FeS
（3）工序V生产方法的名称是电解精炼．
（4）冶炼过程中的废气回收后，可以用于制备硫酸．

分析 （1）二氧化硫形成的酸雨成分中含有亚硫酸，亚硫酸是一种弱酸，在空气中能被氧化为强酸硫酸，溶液的酸性增强，pH变小；
（2）①先用观察法配平，反应过程中硫元素失去电子，氧元素得到电子；
②先用观察法配平，2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+SO2↑，若生成1molSO2，则有 6mol+l价的铜被还原；
③1mol二氧化硅中含有4mol硅氧键，二氧化硅可与FeO反应：FeO+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$FeSiO3，变为炉渣，进而除去杂质FeS；
（3）由纯铜制高纯铜需用电解精炼；
（4）废气的主要成分是二氧化硫，可用于工业制硫酸．

解答 解：（1）工业生产中产生了二氧化硫，二氧化硫形成的酸雨成分中含有亚硫酸，亚硫酸是一种弱酸，在空气中能被氧化为强酸硫酸，溶液的酸性增强，pH变小；
故答案为：2H2SO3+O2=2H2SO4；
（2）①先用观察法配平，反应过程中硫元素失去电子，氧元素得到电子，方程式为；
故答案为：；
②先用观察法配平，2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+SO2↑，若生成1molSO2，则有 6mol+l价的铜被还原；
故答案为：6；
③1mol二氧化硅中含有4mol硅氧键，二氧化硅可与FeO反应：FeO+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$FeSiO3，变为炉渣，进而除去杂质FeS；
故答案为：与FeO形成炉渣FeSiO3，进而除去杂质FeS；
（3）由纯铜制高纯铜需用电解精炼；
故答案为：电解精炼；
（4）废气的主要成分是二氧化硫，可用于工业制硫酸；
故答案为：硫酸．

点评 本题考查了元素化合物的性质，综合考查运用知识迁移方法解决问题的能力，对学生的心理素质有较高的要求．

练习册系列答案
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（2）写出加入试剂1发生反应的离子方程式：Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu．
Ⅱ、利用废液制备CuCl2•2H2O晶体
已知：有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH：
Fe3+Cu2+Fe2+
开始沉淀的pH2.75.48.1
沉淀完全的pH3.76.99.6
实验方案：

（1）为确保产品的纯度，试剂1为B，试剂2为D（填字母）．
A．KMnO4 B．H2O2 C．NaOH   D．Cu2（OH）2CO3
（2）固体A的化学式为Fe（OH）3．为使A完全沉淀，调节pH的范围是[3.7，5.4）．
（3）操作Ⅰ依次为加热浓缩、冷却结晶、过滤．操作Ⅰ整个过程中用到的硅酸盐仪器除了漏斗、烧杯、酒精灯外，还需要蒸发皿、玻璃棒．
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8．硝酸铝[Al（NO3）3]是一种常用媒染剂．工业上用铝灰（主要含Al、Al2O3、Fe2O3等）制取硝酸铝晶体[Al（NO3）3•9H2O]的流程如图甲：

（1）写出反应Ⅰ的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑（或Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O）（任写一个）．
（2）若在实验室中完成反应Ⅱ，为避免铝的损失，需要解决的问题是如何控制反应终点（或硝酸的用量），可采取的措施为将加入稀硝酸改为通入过量CO2．
（3）上述流程中采用减压蒸发，并控制反应Ⅲ中加入的稀硝酸稍过量，其目的是抑制硝酸铝水解．
（4）温度高于200℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体（其体积比为4：1），该反应的化学方程式是4Al（NO3）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Al2O3+12NO2↑+3O2↑．
（5）若用图乙所示实验装置制取Al（NO3）3，通入水蒸气的作用是提高温度、搅拌，加快反应速率．
18．下列说法正确的是（　　）
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B．形成离子键的微粒必须是金属阳离子与阴离子
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