题目内容

某铁钉样品质量为4.00克，经实验测得有30%被锈蚀，则未锈蚀的铁与足量稀硫酸反应生成氢气在标准状况下的体积为
 
L．
考点：有关混合物反应的计算
专题：计算题
分析：计算样品中未锈蚀的铁的质量，铁与硫酸发生反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，根据方程式计算生成氢气的体积．
解答： 解：铁钉样品中未锈蚀的铁的质量=4g×（1-30%）=2.8g，
设生成氢气的体积是V，则：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56g           22.4L
2.8g           V
V=
2.8g×22.4L
56g
=1.12L，
故答案为：1.12．
点评：本题考查化学方程式的有关计算，比较基础，注意根据化学方程式计算左右单位不一致时，应左右单位相当、上下单位一致．
练习册系列答案
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元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具．请参照元素①-⑨在周期表中的位置，用化学用语回答下列问题：
①
② ③ ④ ⑤
⑥ ⑦ ⑧ ⑨
（1）由①②组成的最简单的有机物分子的空间构型为
 
，与该有机物能发生反应的是
 
（填序号）．
①KMnO4溶液        ②NaOH溶液       ③稀硫酸       ④Cl2
（2）⑧所代表的元素在元素周期表的位置为
 
，写出⑧的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
 
．
（3）④、⑥、⑦的原子半径由大到小的顺序为
 
．
（4）⑤的气态氢化物的稳定性
 
（填“＞”或“＜”）⑨的气态氢化物的稳定性．
（5）由表中两种元素的原子按1：1组成的离子化合物常用作供氧剂，该化合物的电子式为
 
，它与水反应的化学方程式为
 
．
（6）A、B、D、E是由上述部分元素组成的化合物，它们之间的转化关系如右图所示（部分产物已略去）．A、B、D的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性．请回答：
①E的结构式为
 
．
②自然界中存在B、D和H2O按一定比例结晶而成的固体．取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5mol/L．若取相同质量的固体加热至质量不再发生变化，剩余固体的质量为
 
 g．
下列是元素周期表的前三周期中的部分元素：
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
一 ① ②
二 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
三 ⑧ ⑨ ⑩ （11）
（1）这些元素中，最活泼的非金属元素是
 
，最不活泼的元素是
 
；（写元素名称）
（2）原子结构示意图所表示的原子是
 
．（写元素符号）
（3）⑧和⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物都是碱，分别写出这两种碱的化学式：
 
和
 
；这两种碱的碱性强弱为：前者
 
后者 （填“大于”或“小于”）；
（4）请写出由上表第三周期元素形成的一种离子化合物的化学式
 
．
将a g MgCO3与b g NaHCO3分别加入到100mL1mol/L的盐酸溶液中，都完全溶解，若反应后所得两种溶液的质量相等，则a和b的关系及取值范围是
 
．
写出下列反应的化学方程式：
（1）氯气与水：
 

（2）二氧化碳与过氧化钠：
 
．
一定量的乙烷气体燃烧生成CO2气体和液态水时放出QkJ热量，产生的CO2与19.2g镁恰好完全反应，则乙烷燃烧的热化学方程式为
 
．
已知：H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，则乙烷燃烧生成水蒸气的热化学方程式为
 
．
已知某硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁混合液100ml各阳离子相等，硫酸根离子的总物质的量浓度是9mol/L，此溶液中还可溶解的铁粉的质量为（　　）
A、11.2gB、16.8g
C、33.6gD、5.6g
下列反应属于氧化还原反应的是（　　）
A、NaOH+HCl=NaCl+H2O
B、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
D、CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
下列反应中，属于吸热反应的是（　　）
A、镁与稀盐酸反应
B、甲烷在空气中燃烧
C、氢氧化钠溶液与盐酸反应
D、氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应

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