Question

将a g MgCO₃与b g NaHCO₃分别加入到100mL1mol/L的盐酸溶液中，都完全溶解，若反应后所得两种溶液的质量相等，则a和b的关系及取值范围是

 

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Answer 1

考点：有关混合物反应的计算

专题：计算题

分析：MgCO₃与NaHCO₃分别加入到盐酸溶液中，发生反应：MgCO₃+2HCl=MgCl₂+CO₂↑+H₂O，NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，100mL1mol/L的盐酸溶液中HCl的物质的量=0.1L×1mol/L=0.1mol，若HCl均完全反应，根据方程式可知：
MgCO₃+2HCl=MgCl₂+CO₂↑+H₂O 溶液质量增重
      2mol                84g-44g=40g
     0.1mol                   2g
NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O 溶液质量增重
       1mol               84g-44g=40g
       0.1mol                4g
由于反应后所得两种溶液的质量相等，则溶液质量增重相等，故碳酸氢钠与盐酸反应时，盐酸有剩余，碳酸镁完全反应，据此结合方程式计算．

解答： 解：MgCO₃与NaHCO₃分别加入到盐酸溶液中，发生反应：MgCO₃+2HCl=MgCl₂+CO₂↑+H₂O，NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，100mL1mol/L的盐酸溶液中HCl的物质的量=0.1L×1mol/L=0.1mol，若HCl均完全反应，根据方程式可知：
MgCO₃+2HCl=MgCl₂+CO₂↑+H₂O 溶液质量增重
84g    2mol               84g-44g=40g
4.2g   0.1mol                   2g
NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O 溶液质量增重
84g       1mol            84g-44g=40g
8.4       0.1mol              4g
由于反应后所得两种溶液的质量相等，则溶液质量增重相等，故碳酸氢钠与盐酸反应时，盐酸有剩余，碳酸镁完全反应，故g≤4.2，b＜8.4，则ag-

ag

84g/mol

×44g/mol=bg-

bg

84g/mol

×44g/mol，故a=b，且a≤4.2，
故答案为：a=b，且a≤4.2．

点评：本题考查混合物计算，关键是利用假设法确定的反应过量情况，侧重对学生分析思维能力的考查，难度中等．