题目内容
3．取a g某物质在氧气完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后过氧化钠固体的质量恰好也增加了ag，下列物质中满足上述结果的是（ ）| A． | 乙烷 | B． | 乙醇 | C． | 乙酸 | D． | 蔗糖 |
分析 反应的关系式：H2～H2O～2NaOH～Na2O2•H2，CO～CO2～Na2CO3～Na2O2•CO，有机物在足量氧气中燃烧生成CO2和H2O，与Na2O2发生反应：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，对生成物变式：Na2CO3～Na2O2•CO，2NaOH～Na2O2•H2，固体增加的质量相当于CO和H2的质量，所以只要将有机物能改写为（CO）m．（H2）n的形式就符合条件．
解答 解：反应的关系式：H2～H2O～2NaOH～Na2O2•H2，CO～CO2～Na2CO3～Na2O2•CO，有机物在足量氧气中燃烧生成CO2和H2O，与Na2O2发生反应：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，对生成物变式：Na2CO3～Na2O2•CO，2NaOH～Na2O2•H2，固体增加的质量相当于CO和H2的质量，所以只要将有机物能改写为CO．H2的形式就符合条件，
A．乙烷不能改写为（CO）m．（H2）n形式，所以不符合条件，故A错误；
B．C2H5OH改写为（CO）．（H2）3．C形式，所以不符合条件，故B错误；
C．乙酸改写为（CO）2（H2）2，符合条件，故C正确；
D．蔗糖C12H22O11改写为（CO）11（H2）•C，固体质量大于ag，不符合条件，故D错误；
故选C．
点评 本题考查有机物分子式的确定，题目难度中等，明确二氧化碳、水与过氧化钠反应前后固体质量增加量成分是解本题关键，该方法能简化步骤提高解题效率，题目难度不大．
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14．有3份等量的烧碱溶液，第1份直接与盐酸反应；第2份稀释一倍，再与盐酸反应；第3份通入适量的CO2后，再与盐酸反应．若盐酸的浓度相同，完全反应时消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是（ ）
| A． | V1=V2=V3 | B． | V1＞V3＞V2 | C． | V2＞V3＞V1 | D． | V1＞V2＞V3 |
8．下列有关关系式错误的是（ ）
| A． | 含1mo1K0H的溶液与1mo1CO2完全反应后，溶液中c（K+）＞c（HCO3- ） | |
| B． | 0.2mo1/LCH3COOH溶液与0.1mo1/LNaOH溶液等体积混合：2c（H+）-2c（OH-）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH） | |
| C． | 将100mL0.1mo1．L-1的醋酸稀释至pH=4：n（CH3COO-）+n（CH3COOH）=0.01mo1 | |
| D． | pH=5的NaHSO3溶液中：c（HSO3-）+c（SO32-）=c（Na+） |
7．为了测量KI与K2S2O8反应的化学反应速率，某探究性学习小组，在不同条件下将10mol 0.12mol•L-1KI溶液（含少量淀粉）、10mol 0.10mol•L-1Na2S2O3溶液、20mol 0.06mol•L-1K2S2O8溶液混合进行实验，反应的离子方程式如下：2I-+S2O82-═I2+2SO42- I2+2S2O32-═2I-+S4O62-反应速率可以用溶液显蓝色时间t来度量．得到的时间数据如表所示（单位s），下列说法正确的是（ ）
| 温度 | pH=7 | pH=6 | pH=5 | pH=3 |
| 20℃ | 300 | 240 | 160 | 58 |
| 30℃ | 160 | 108 | 40 | 20 |
| 50℃ | 80 | 50 | x | 8 |
| A． | x可能为42 | |
| B． | 其他条件不变，在30°、pH=4下的反应速度比40℃、pH=6时快 | |
| C． | 根据单一变量法，无法比较温度、pH均不同的两组实验的反应速率较慢 | |
| D． | 30℃，pH=3条件下，KI的反应速率为v（KI）=0.005mol•L-1•s-1 |
4．
结合如表回答下列问题（均为25℃时的数据）
（1）上述五种酸中，酸性最强的是HNO2 （填化学式）．HCO3-的电离平衡常数表达式K=$\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）•c（{H}^{+}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$．
（2）已知硼酸（H3BO3）与足量NaOH溶液发生酸碱中和反应的离子方程式为：H3BO3+OH-=B（OH）4-，则硼酸为一元酸，硼酸的电离方程式为H3BO3+H2O?B（OH）4-+H+．
（3）常温下，0.01mol•L-1的HNO2 溶液加水稀释的过程中，下列各项数据增大的是④⑤（填代号）．
①c（H+ ） ②$\frac{c（N{O}_{2}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$ ③Ka（HNO2）
④$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HN{O}_{2}）}$ ⑤c（OH-） ⑥$\frac{c（N{O}_{2}^{-}）}{c（HN{O}_{2}）•c（O{H}^{-}）}$
（4）如图描述的是醋酸与HNO2 在水中的电离度与浓度关系，
其中反映醋酸的是曲线乙 （填“甲”或“乙”，已知：电离度=已电离的溶质分子数/原有溶质分子总数）．
（5）根据表中提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是d （填代号）．
a．H2CO3、HCO${\;}_{3}^{-}$、CH3COO-、CN- b．HCO${\;}_{3}^{-}$、CH3COOH、CN-、CO${\;}_{3}^{2-}$
c．HCN、HCO${\;}_{3}^{-}$、CN-、CO${\;}_{3}^{2-}$ d．HCN、HCO${\;}_{3}^{-}$、CH3COO-、CN
（6）设计一个现象明显、操作简便的实验方案证明HNO2酸性强于碳酸（不用叙述仪器和具体操作）．
结合如表回答下列问题（均为25℃时的数据）| 酸 | 电力平衡常数（Ka） | 酸 | 电力平衡常数（Ka） |
| CH3COOH | 1.7×10-5 | H3BO3 | 5.8×10-10 |
| H2CO3 | Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.6×10-11 | HNO2 | 7.1×10-4 |
| HCN | 6.2×10-10 |
（2）已知硼酸（H3BO3）与足量NaOH溶液发生酸碱中和反应的离子方程式为：H3BO3+OH-=B（OH）4-，则硼酸为一元酸，硼酸的电离方程式为H3BO3+H2O?B（OH）4-+H+．
（3）常温下，0.01mol•L-1的HNO2 溶液加水稀释的过程中，下列各项数据增大的是④⑤（填代号）．
①c（H+ ） ②$\frac{c（N{O}_{2}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$ ③Ka（HNO2）
④$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HN{O}_{2}）}$ ⑤c（OH-） ⑥$\frac{c（N{O}_{2}^{-}）}{c（HN{O}_{2}）•c（O{H}^{-}）}$
（4）如图描述的是醋酸与HNO2 在水中的电离度与浓度关系，
其中反映醋酸的是曲线乙 （填“甲”或“乙”，已知：电离度=已电离的溶质分子数/原有溶质分子总数）．
（5）根据表中提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是d （填代号）．
a．H2CO3、HCO${\;}_{3}^{-}$、CH3COO-、CN- b．HCO${\;}_{3}^{-}$、CH3COOH、CN-、CO${\;}_{3}^{2-}$
c．HCN、HCO${\;}_{3}^{-}$、CN-、CO${\;}_{3}^{2-}$ d．HCN、HCO${\;}_{3}^{-}$、CH3COO-、CN
（6）设计一个现象明显、操作简便的实验方案证明HNO2酸性强于碳酸（不用叙述仪器和具体操作）．
