题目内容
下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是
A．灼热的炭与CO2反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C． 铝片与稀硫酸反应 D．甲烷在O2中的燃烧
A
下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I的阳离子是由第三周期元素形成的简单离子中半径最小的，E是红褐色物质，K是红棕色物质。反应⑩为少量J的溶液与足量G的反应。
请填写下列空白：
（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第__________周期_________族
（2）写出反应②的化学方程式
（3）写出反应④的离子方程式_______________________________________
（4）主族元素X与I某些性质相似，X的各层电子数相等。写出X与短周期原子半径最大元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
（5）标准状况下，将一支充满了L、K和O2的混合气体的烧瓶倒扣在盛满水的水槽里，水充满烧瓶，求烧瓶内溶液的浓度c的范围___________________mol/L（用分数表示，无需化简，假设生成的液体不扩散）
下列溶液一定呈中性的是
A．pH＝7的溶液 B．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6mol/L的溶液
C．使酚酞试液呈无色的溶液 D．由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液
下列正确的是（ ）
A．将一定量氨气通入0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中可能有：c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H+)
B．AgCl沉淀易转化成AgI沉淀且Ksp(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故Ksp(AgI)＞K(AgCl)
C、F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱
D、短周期元素形成离子后，最外层均达8电子稳定结构
X
Y
Z
W
下列过程需要通电才能进行的是
① 电离 ② 电解 ③ 电镀 ④ 电化学腐蚀
A．① ② B．② ④ C．② ③ D．② ③ ④
某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应，设计下列四个实验，你认为可行的实验是
熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，可制得在650℃下工作的燃料电池。已知该电池总反应为：2CO+O2＝2CO2。则下列说法中正确的是( ) A．通CO的一极是电池的正极，
B．该电池工作过程中需不断补充CO和O2，CO2可循环利用
C．负极反应式：O2+2CO2+4e－==2CO32－
D．该电池工作过程中有蓝色火焰产生
在核磁共振氢谱中出现两组峰，其峰面积之比为3︰2的化合物是
分离NaCl和NH4Cl的最佳方法是（ ）
A.利用溶解度不同，采用结晶法 B.加入烧碱
C.直接加热法 D.加入AgNO3溶液
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