题目内容

在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg；则CO2、CO、CH4的体积比不可能为（　　）
A、1：3：1
B、1：2：l
C、1：1：1
D、1：1：2
考点：有关混合物反应的计算
专题：
分析：由2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2可知，固体增重为与CO2等物质的量的CO的质量；由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，可知固体增重为与H2O等物质的量的H2的质量；在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg，则系列反应后CO2、CO、CH4混合气体中所有元素均被吸收，故原混合物中CO2与CH4相当于CO、H2混合，据此进行解答．
解答： 解：根据反应2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2可知，固体增重为与CO2等物质的量的CO的质量，
根据反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2可知，固体增重为与H2O等物质的量的H2的质量，
在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg，则系列反应后CO2、CO、CH4混合气体中所有元素均被吸收，故原混合物中CO2与CH4相当于CO、H2混合，则只要满足CO2与CH4的体积之比为1：1即可，
满足条件的为A、B、C，不满足条件的为D，
故选D．
点评：本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，明确过氧化钠与二氧化碳、水反应导致固体增重的实质为解答关键，试题侧重考查学生分析能力．
练习册系列答案
相关题目
下列的物质的最浓度关系正确的是（　　）
A、NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
B、室温下，pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）
C、0．lmol/L CH3COOH溶液与0.1 molNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）
D、CH3COONa溶液与CH3COOH溶液等物质的量混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）
下列离子方程式不正确的是（　　）
A、NaHSO4溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
B、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
C、2.24L（标况下）Cl2通入100mL 1mol/L FeI2溶液中：Cl2+2I-═2Cl-+I2
D、乙醛溶液与足量的银氨溶液共热CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH- 
△
CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
某常见有机物的结构简式可表示为（碳原子数≤10）．已知分子中有两种化学环境不同的氢原子，且数目之比为3：2．则下列有关该有机物的说法错误的是（　　）
A、该有机物的化学式可能为C8H10O2
B、该有机物不可能含有醇羟基
C、该有机物可能与氢氧化钠溶液反应
D、该有机物一定是苯的同系物
关于铝的性质，错误的说法是（　　）
A、铝的表面能形成致密的氧化膜，因此铝难腐蚀
B、铝能溶解于冷的浓硝酸氧化成为硝酸铝
C、铝能溶解于NaOH溶液生成偏铝酸钠和氢气
D、铝能在氯气中燃烧，生成氯化铝
1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家．O3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间．O3分子的结构如图5，呈V型，键角116.5℃．三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键--三个O原子均等地享有这4个电子．请回答：
（1）臭氧与氧气的关系是
 
．
（2）选出下列分子与O3分子的结构最相似的是．
A．H2O     B．CO2      C．SO2     D．BeCl 2
（3）分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O3分子有
 
对孤对电子．
（4）O3分子是否为极性分子
 
（是或否）．
（5）O3与O2间的转化是否为氧化还原反应
 
（若否，请回答A小题；若是，请回答B小题）
A．O3具有强氧化性，它能氧化PbS为PbSO4而O2不能，试配平：
 
PbS+
 
O3--
 
PbSO4+
 
O2
B．O3在催化剂作用下生成1molO2转移电子数
 
mol．
某研究小组对一元有机弱酸HA在溶剂苯和水的混合体系中的溶解度进行研究．25℃时，弱酸HA在水中部分电离，HA的电离度（电离度为已电离的溶质的分子数占原有溶质分子总数的百分率）为0.20；在苯中部分发生双聚反应，生成（HA）2．该平衡体系中，一元有机弱酸HA在溶剂苯（B）和水（W）中的分配系数为K，K=
c(HA)B
c(HA)W
=1.0，即达到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水两种溶剂中的比例为1：1．（已知：lg2≈0.3，lg3≈0.5）
其他相关信息如表：
25℃时的平衡体系（苯、水、HA）平衡常数焓变起始总浓度/mol?L-1
在水中：HA?H++A-K1△H13.0×10-3
在苯中：2HA?（HA）2K2△H24.0×10-3
回答下列问题：
（1）25℃时，该水溶液的pH为
 
．
（2）25℃时，混合体系中HA在苯中发生双聚反应，若测得某时刻溶液中微粒的浓度满足
c[(HA)2]
c2(HA)
=130，则反应向
 
（填“正反应”或“逆反应”）方向进行．
（3）下列有关该混合体系的说法不正确的是
 
．
A．用分液漏斗分离得到水溶液和苯溶液，若水溶液中加入少量水，苯溶液中加入少量苯，则上述平衡均正向移动，且c（HA）均减小
B．升高温度，HA的电离平衡常数K1和2HA?（HA）2的平衡常数K2均变大
C．用酸碱中和滴定的分析方法可以测出HA的起始总浓度
D.25℃时，若再加入一定量的HA固体，则水和苯中HA的起始总浓度之比仍为3：4
（4）25℃时，用0.1000mol?L-1的氢氧化钠溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L-1 HA的水溶液，请在图中画出滴定曲线示意图．
向体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中投入0.65gZn，则如图中比较符合客观事实的曲线是（　　）
A、
B、
C、
D、
以惰性电极电解0.1mol/LCuSO4溶液100ml，若阳极上产生的气体的物质的量为0.010mol，则阴极上析出Cu的质量为（　　）
A、0.64 g
B、1.28 g
C、2.56 g
D、5.12g

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