题目内容
常温时，将某浓度的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合后，恰好完全反应生成盐和水(若混合体积变化忽略不计)，则下列有关所得混合液的说法正确的是
A．混合后溶液pH＝7
B．所得混合溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
C．所得混合溶液中存在c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.05 mol·L－1
D．混合后溶液中存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
C
【解析】
试题分析：A、常温时，将某浓度的CH3COOH溶液与pH＝13的NaOH溶液等体积混合后，恰好完全反应生成盐和水，醋酸钠水解溶液显碱性，pH大于7，A错误；B、所得混合溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－) >c(OH－) >c(H＋)，B错误；C、二者恰好反应时，醋酸的浓度等于氢氧化钠的浓度，即醋酸浓度是0.1mol/L，则隔绝物料失衡可知所得混合溶液中存在c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.05 mol·L－1，C正确；D、根据电荷守恒可知混合后溶液中存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，D错误，答案选C。
考点：考查溶液酸碱性、离子浓度大小比较
O【化学－选修2：化学与技术】（15分）
蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成的。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：
（1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是_ 。
（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液的pH=7~8（有关氢氧化物沉淀的pH见下表），则沉淀物A的主要成份为 ，沉淀物B的主要成份为 。
氢氧化物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Mg（OH）2 |
开始沉淀的PH值 | 1.5 | 3.3 | 9.4 |
（3）若要从沉淀物A中提取出某种可用于工业冶炼铝的原料，应先向A中加入 溶液（填物质化学式）再过滤，然后向滤液中通入过量CO2，过滤、灼烧。请写出通入CO2时发生反应的离子方程式 。
（4）为确定产品aMgCO3?bMg（OH）2?cH2O中a、b、c的值，称取18.2g样品完全分解后，测得产生6.6gCO2和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中a=______、b=_______、c=______。
下列离子方程式的书写及评价均合理的是
选项 | 离子方程式 | 评价 |
A | 将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中： 2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2 | 正确； Cl2过量，Fe2＋、I－均被氧化 |
B | 用Cu电极电解NaCl溶液阳极的电极反应式： 2Cl－-2e－===Cl2↑ | 正确； Cl－优先于OH－放电 |
C | 过量SO2通入到NaClO溶液中： SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3- | 正确； H2SO3的酸性强于HClO |
D | Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： Mg2＋＋2HCO3-＋4OH－=== Mg(OH)2 ↓ +2 CO32－＋2 H2O | 正确； Mg(OH)2比MgCO3更难溶 |
