题目内容

利用已有的实验器材，规格和数量不限，能完成相应实验的是( )

实验器材（省略夹持装置）

相应实验

A

烧杯、玻璃棒、分液漏斗

用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI

B

烧杯、玻璃棒、蒸发皿

硫酸铜溶液的结晶

C

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸

用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡

D

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶

用固体氯化钠配制0.5 mol/L的溶液

练习册系列答案
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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．将氯化铁晶体溶解于浓盐酸中配制氯化铁溶液

B．温度升高，水的电离程度增大

C．氯水中加入碳酸钙，漂白性增强

D．反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达平衡后，缩小反应容器体积，混合气体颜色变深

将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且C(Cl-)/C(ClO-)的值与温度高低有关，当n(KOH)=amol时，下列有关说法错误的是（ ）

A．若某温度下，反应后C(Cl-)/C(ClO-)=11，则溶液中C(Cl-)/C(ClO3-)=11/2

B．参加反应的氯气的物质的量等于a/2 mol

C．改变温度，产物中转移电子的物质的量n的范围：a/2 mol ≤n ≤ 5a/6 mol

D．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为a/7 mol

向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是( )

A．a点对应的溶液中：Na+、OH－、SO42－、NO3－

B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+，MnO4－、Cl－

C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3－、Cl－

D．d点对应的溶液中：F－、NO3－、Fe2+、Ag+

用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是( )

选项

①中物质

②中物质

预测中的现象

A

浓盐酸

二氧化锰固体

立即产生气泡

B

浓硝酸

用砂纸打磨过的铝条

产生红棕色气体

C

氯化铝溶液

浓氢氧化钠溶液

立即产生白色沉淀

D

稀硫酸

滴有石蕊的亚硫酸钠溶液

溶液逐渐变红

A、B、C、D、E是中学化学常见单质， X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（反应物和产物中的H2O已略去）：

（1）Y的电子式为 ，构成E单质的元素在周期表中位于______________。

（2）反应①的离子方程式为 反应③的离子方程式为

（3）某工厂用C制漂白粉。

①写出制漂白粉的化学方程式

②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某小组进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸，此时发生的离子方程式为： ，静置。待完全反应后，用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为 （保留到小数点后两位）。

某药物中间体的合成路线如下：下列说法正确的是

A．对苯二酚在空气中能稳定存在

B．1 mol该中间体最多可与11 mol H2反应

C．2,5-二羟基苯乙酮能发生加成、水解、缩聚反应

D．该中间体分子中含有羰基和烃基两种含氧官能团

已知溶液中：氧化性IO3—>I2>SO32-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示，下列说法正确的是（ ）

A．a点反应的还原剂是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素

B．b点反应的离子方程式是：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O

C．c点到d点的反应中共转移0.6mol电子

D．往200mL 1 mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式是：5HSO3-+2IO3- =I2+5SO42-+3H++H2O

在钢铁的冶炼中，常用CO气体通入红热的氧化铁中，发生的反应是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。请填空：

（1）在上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________电子，发生氧化反应；而________元素的化合价降低，则该元素的原子________电子，发生________反应。

（2）该反应中________是氧化剂，发生了________反应；________是还原剂，发生了________反应。

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