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已知溶液中：氧化性IO3—>I2>SO32-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示，下列说法正确的是（ ）

A．a点反应的还原剂是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素

B．b点反应的离子方程式是：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2O

C．c点到d点的反应中共转移0.6mol电子

D．往200mL 1 mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式是：5HSO3-+2IO3- =I2+5SO42-+3H++H2O

练习册系列答案
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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．18 g H2O含有10NA个质子

B．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数是0.2NA

C．标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子

D．56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

利用已有的实验器材，规格和数量不限，能完成相应实验的是( )

实验器材（省略夹持装置）

相应实验

A

烧杯、玻璃棒、分液漏斗

用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI

B

烧杯、玻璃棒、蒸发皿

硫酸铜溶液的结晶

C

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸

用盐酸除去硫酸钡中的少量碳酸钡

D

烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶

用固体氯化钠配制0.5 mol/L的溶液

下列说法在一定条件下可以实现的是

①酸性氧化物与碱发生反应

②弱酸与盐溶液反应可生成强酸

③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应

④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性

⑤有单质参加的非氧化还原反应

⑥两种含氧化合物反应的产物有气体

A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．①②③⑤ D．③④⑤⑥

氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一。工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx(NO和NO2的混合物，假设不含N2O4)，常见处理法有：

（1）可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理如下：4xNH3＋6NOx(2x＋3)N2＋6xH2O

某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下：

①装置A中发生反应的化学方程式为________________________________。

②装置D中碱石灰的作用是____________________。

（2）用Na2CO3溶液吸收法处理NOx。已知：NO不能与Na2CO3溶液反应。

NO＋NO2＋Na2CO3===2NaNO2＋CO2 (Ⅰ)

2NO2＋Na2CO3===NaNO2＋NaNO3＋CO2 (Ⅱ)

①当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是________(填字母)。

A．1.9 B．1.7 C．1.5 D．1.3

②用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每产生22.4 L(标准状况)CO2(全部逸出)时，吸收液质量就增加44 g，则NOx中的x值为________________。

在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）

A．Na+、K+ 、OH—、Cl— B．Na+、Cu2+、SO42—、NO3—

C．K+、Mg2+、SO42—、Cl— D．Ba2+、HCO3—、NO3—、K+

如图为雾霾的主要成分示意图。下列说法不正确的是( )

A．SO2和NxOy都属于酸性氧化物

B．雾属于胶体,能产生丁达尔效应

C．重金属离子可导致蛋白质变性

D．汽车尾气的大量排放是造成雾霾天气的人为因素之一

设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．3.2 g臭氧中含有的氧原子数为0.2NA

B．0.1 mol苯中含有的碳碳双键数目为0.3NA

C．1 L 0.1 mol/LCH3COOH溶液中含有的氢原子数为0.1NA

D．标准状况下，22．4 L盐酸中含有的HC1分子数为NA

阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列叙述正确的是

A．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023

B．2.24 L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023

C．200 mL 5 mol·L-1 Na2CO3溶液中，含6.02×1023个CO32—

D．4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×1023

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