某药物中间体的合成路线如下:下列说法正确的是A．对苯二酚在空气中能稳定存在B．1 mol该中间体最多可与11 mol H2反应C．2,5-二羟基苯乙酮能发生加成.水解.缩聚反应D．该中间体分子中含有羰基和烃基两种含氧官能团题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某药物中间体的合成路线如下：下列说法正确的是

A．对苯二酚在空气中能稳定存在

B．1 mol该中间体最多可与11 mol H2反应

C．2,5-二羟基苯乙酮能发生加成、水解、缩聚反应

D．该中间体分子中含有羰基和烃基两种含氧官能团

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A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、E在元素周期表中的相对位置如图，A与氧元素能形成两种无色气体，C是地壳中含量最多的元素，D是地壳中含量最多的金属元素。

（1）C在元素周期表中的位置为________，其离子的结构示意图为________________。

（2）AE2的分子式为______________。

（3）C、E、F的单质沸点最低的是__________（填化学式）。

（4）C、D、E、F的离子半径由大到小的顺序是___________（填离子符号）。

（5）实验室制取F2气体的离子方程式为____________。

（6）在微电子工业中，B的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_____________________。

“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。生产煤炭气的反应之一是：

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH=+131.4kJ/mol

（1）在容积为3 L的密闭容器中发生上述反应，5 min后容器内气体的密度增大了0.12 g/L，用H2O表示0 ~ 5 min的平均反应速率为______________________。

（2）关于上述反应在化学平衡状态时的描述正确的是。

A．CO的含量保持不变

B．v正（H2O）= v正（H2）

C．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变

（3）若上述反应在t0时刻达到平衡（如图），在t1时刻改变某一条件，请在右图中继续画出t1时刻之后正反应速率随时间的变化：

①缩小容器体积，t2时到达平衡（用实线表示）；

②t3时平衡常数K值变大，t4到达平衡（用虚线表示）。

（4）在一定条件下用CO和H2可以制得甲醇，CH3OH和CO的燃烧热为别725.8 kJ/mol ，283.0 kJ/mol，水的摩尔蒸发焓为44.0 kJ/mol，写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和气态水的热化学方程式：。

（5）如下图所示，以甲醇燃料电池作为电源实现下列电解过程。乙池中发生反应的离子方程式为。当甲池中增重16 g时，丙池中理论上产生沉淀质量的最大值为 g。

利用已有的实验器材，规格和数量不限，能完成相应实验的是( )