题目内容
下列有关阿伏伽德罗常数说法正确的是（ ）
| A、含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量锌反应，生成气体的分子数小于0.1NA |
| B、标况下，22.4L四氯化碳所含分子数大于NA |
| C、0.1mol/L 的AgNO3溶液中，阳离子所带正电荷数目为0.1NA |
| D、电解267g熔融AlCl3，能生成3mol Cl2和54g金属铝 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、锌与浓硫酸、稀硫酸的反应方程式为：Zn+2H2SO4（浓）
ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，根据方程式判断生成气体的物质的量；
B、四氯化碳为液态；
C、溶液体积不明确；
D、氯化铝是共价化合物．
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B、四氯化碳为液态；
C、溶液体积不明确；
D、氯化铝是共价化合物．
解答：
解：A．浓硫酸与锌反应的方程式为Zn+2H2SO4（浓）
ZnSO4+SO2↑+2H2O，0.2mol硫酸能够生成0.1mol二氧化硫气体，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成氢气，反应的方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，0.2mol硫酸能够失去0.2mol氢气，所以0.2mol锌与浓硫酸充分反应后生成的气体一定大于0.1mol，生成气体的分子数大于0.1NA，故A错误；
B、标况下，四氯化碳为液体，摩尔体积小于22.4L/mol，则22.4L四氯化碳的物质的量大于1mol，所含分子数大于NA，故B正确；
C．没有告诉硝酸银溶液的体积，无法计算溶液中阳离子带的电荷数目，故C错误；
D、氯化铝是共价化合物，熔融的氯化铝电解不能生成氯气和铝，故D错误．
故选B．
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B、标况下，四氯化碳为液体，摩尔体积小于22.4L/mol，则22.4L四氯化碳的物质的量大于1mol，所含分子数大于NA，故B正确；
C．没有告诉硝酸银溶液的体积，无法计算溶液中阳离子带的电荷数目，故C错误；
D、氯化铝是共价化合物，熔融的氯化铝电解不能生成氯气和铝，故D错误．
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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| 1 |
| 2 |
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