Question

2．常温下，0.05mol/L H₂SO₄溶液的pH为多少？0.1mo1/L NaOH溶液的pH为多少？pH=2的H₂SO₄溶液中c（H⁺）是多少？c（H₂SO₄）是多少？

Answer 1

分析 硫酸和NaOH都是强电解质，在水溶液中完全电离，0.05mol/L硫酸溶液中c（H⁺）=2c（ H₂SO₄），c（OH^-）=c（NaOH）=0.1mol/L，该溶液中c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{0.1}$mol/L=10^-13 mol/L，pH=-lgc（H⁺），c（H⁺）=10^-pH，据此分析解答．

解答 解：硫酸和NaOH都是强电解质，在水溶液中完全电离，0.05mol/L硫酸溶液中c（H⁺）=2c（ H₂SO₄）=0.1mol/L，pH=-lgc（H⁺）=-lg0.1=1，c（OH^-）=c（NaOH）=0.1mol/L，该溶液中c（H⁺）=$\frac{1{0}^{-14}}{0.1}$mol/L=10^-13 mol/L，pH=-lgc（H⁺）=-lg10^-13=13；pH=2的硫酸中c（H⁺）=10^-pH mol/L=10^-2 mol/L=0.01mol/L，该溶液中c（H₂SO₄）=$\frac{1}{2}$×c（H⁺）=$\frac{1}{2}$×0.01mol/L=0.005mol/L，
答：常温下，0.05mol/L H₂SO₄溶液的pH为1；0.1mo1/L NaOH溶液的pH为13；pH=2的H₂SO₄溶液中c（H⁺）是0.01mol/L，c（H₂SO₄）是0.005mol/L．

点评 本题考查pH的有关计算，为高频考点，明确化学式与离子关系是解本题关键，知道溶液中氢离子浓度与pH关系，题目难度不大．