题目内容
（1）在如图的元素周期表p区中画出金属元素与非金属元素的分界线．
（2）根据NaH的存在，有人提议可将氢元素放在ⅦA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可将氢元素放在周期表中的
（3）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有
（4）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如表：
①Y位于元素周期表位置
②XY2是一种常用的溶剂，请写出它的电子式
，XY2的分子中存在
③Y有两种氧化物其化学式为YO2和YO3，其中YO3中Y原子采用
④W的基态原子核外电子排布式是
（2）根据NaH的存在，有人提议可将氢元素放在ⅦA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可将氢元素放在周期表中的
ⅣA
ⅣA
族．（3）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有
5
5
种．（4）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如表：
| 元素 | 相关信息 |
| X | X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 |
| Y | M层上有2对成对电子 |
| Z | Z和Y同周期，Z的电负性大于Y |
| W | W的一种核素的质量数为63，中子数为34 |
第3周期、第ⅥA族
第3周期、第ⅥA族
，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是HClO4
HClO4
（写化学式）．②XY2是一种常用的溶剂，请写出它的电子式
2
2
个σ键．在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是H-Z
H-Z
．③Y有两种氧化物其化学式为YO2和YO3，其中YO3中Y原子采用
sp2
sp2
杂化，YO2分子的空间构型V形
V形
．④W的基态原子核外电子排布式是
[Ar]3d104s1
[Ar]3d104s1
．现有含W2+的配合物，化学式为[W（H2O）4]SO4?H2O．该配合物中含有的化学键类型配位键、共价键和离子键
配位键、共价键和离子键
，该配合物的配体是H2O
H2O
．分析：（1）p区中金属元素与非金属元素的分界线位于B～Al、Si～Ge、As～Sb、Te～Po之间；
（2）根据第ⅣA族元素的最高正价与最低负价的绝对值相等判断；
（3）第一周期中，有一个未成对电子的是氢原子，其电子排布为1s1；第二周期中，未成对电子是两个的有两种C：1s22s22p2 和 O：1s22s22p4；第三周期中，未成对电子是三个的是P：1s22s22p63s23p3；第四周期中未成对电子是四个的是Fe：1s22s22p63s23p64s23d6；
（4）由表中可知，X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，即均为2，故X为C；
Y的M层上有2对成对电子，可知Y为S；
Z和S同周期，Z的电负性大于S的仅有Cl，故Z为Cl；
W的一种核素的质量数为63，中子数为34，故质子数为29，29号元素为铜，故W为Cu，
结合对应单质、化合物的性质以及题目要求解答该题．
（2）根据第ⅣA族元素的最高正价与最低负价的绝对值相等判断；
（3）第一周期中，有一个未成对电子的是氢原子，其电子排布为1s1；第二周期中，未成对电子是两个的有两种C：1s22s22p2 和 O：1s22s22p4；第三周期中，未成对电子是三个的是P：1s22s22p63s23p3；第四周期中未成对电子是四个的是Fe：1s22s22p63s23p64s23d6；
（4）由表中可知，X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，即均为2，故X为C；
Y的M层上有2对成对电子，可知Y为S；
Z和S同周期，Z的电负性大于S的仅有Cl，故Z为Cl；
W的一种核素的质量数为63，中子数为34，故质子数为29，29号元素为铜，故W为Cu，
结合对应单质、化合物的性质以及题目要求解答该题．
解答：解：（1）p区中金属元素与非金属元素的分界线位于B～Al、Si～Ge、As～Sb、Te～Po之间，可表示为
，
故答案为：；
（2）第ⅣA族元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，
故答案为：ⅣA；
（3）第一周期中，有一个未成对电子的是氢原子，其电子排布为1s1；第二周期中，未成对电子是两个的有两种C：1s22s22p2 和 O：1s22s22p4；第三周期中，未成对电子是三个的是P：1s22s22p63s23p3；第四周期中未成对电子是四个的是Fe：1s22s22p63s23p64s23d6，共5种，
故答案为：5；
（4）由表中可知，X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，即均为2，故X为C；
Y的M层上有2对成对电子，可知Y为S；
Z和S同周期，Z的电负性大于S的仅有Cl，故Z为Cl；
W的一种核素的质量数为63，中子数为34，故质子数为29，29号元素为铜，故W为Cu．
①Y为S元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，则位于周期表第3周期第ⅥA族，Z为Cl，非金属性较强，对应的最高价含氧酸为HClO4，酸性最强，
故答案为：第3周期、第ⅥA族；HClO4；
②XY2为CS2，电子式为，结构式为S=C=S，含有2个σ键，由于Cl的电负性比S强，则在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是H-Z，
故答案为：；2；H-Z；
③S有两种氧化物其化学式为SO2和SO3，其中SO3中S形成3σ键，没有孤电子对，原子采用sp2杂化，SO2中S形成2σ键，有1的孤电子对，为V形，
故答案为：sp2；V形；
④W为Cu，29号元素，核外有29个电子，基态原子核外电子排布式是[Ar]3d104s1，该化合物中含有配位键、共价键和离子键，配体为H2O，
故答案为：[Ar]3d104s1；配位键、共价键和离子键； H2O；
，故答案为：
；（2）第ⅣA族元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，
故答案为：ⅣA；
（3）第一周期中，有一个未成对电子的是氢原子，其电子排布为1s1；第二周期中，未成对电子是两个的有两种C：1s22s22p2 和 O：1s22s22p4；第三周期中，未成对电子是三个的是P：1s22s22p63s23p3；第四周期中未成对电子是四个的是Fe：1s22s22p63s23p64s23d6，共5种，
故答案为：5；
（4）由表中可知，X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等，即均为2，故X为C；
Y的M层上有2对成对电子，可知Y为S；
Z和S同周期，Z的电负性大于S的仅有Cl，故Z为Cl；
W的一种核素的质量数为63，中子数为34，故质子数为29，29号元素为铜，故W为Cu．
①Y为S元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，则位于周期表第3周期第ⅥA族，Z为Cl，非金属性较强，对应的最高价含氧酸为HClO4，酸性最强，
故答案为：第3周期、第ⅥA族；HClO4；
②XY2为CS2，电子式为
，结构式为S=C=S，含有2个σ键，由于Cl的电负性比S强，则在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是H-Z，故答案为：
；2；H-Z；③S有两种氧化物其化学式为SO2和SO3，其中SO3中S形成3σ键，没有孤电子对，原子采用sp2杂化，SO2中S形成2σ键，有1的孤电子对，为V形，
故答案为：sp2；V形；
④W为Cu，29号元素，核外有29个电子，基态原子核外电子排布式是[Ar]3d104s1，该化合物中含有配位键、共价键和离子键，配体为H2O，
故答案为：[Ar]3d104s1；配位键、共价键和离子键； H2O；
点评：本题综合考查物质的结构、位置和性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和综合运用化学知识的能力的考查，正确推断元素是解本题关键，题目难度中等．
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