题目内容
3．有同学用甲烷与空气为原料制作一燃烧电池，若以稀硫酸为电解质溶液时，其负极反应式为CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+．分析 甲烷燃料酸性电池中，负极上甲烷失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，据此分析解答．
解答 解：甲烷燃料酸性电池中，负极上甲烷失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子，正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，负极反应式为CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+，故答案为：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+．
点评 本题考查电极反应式的书写，为高频考点，侧重考查学生分析判断及书写能力，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，注意结合电解质特点书写，题目难度不大．
练习册系列答案
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13．下列说法正确的是（ ）
| A． | 已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol | |
| B． | 已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol，则含0.5 mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.65kJ | |
| C． | 可燃物的系数为1的燃烧反应的焓变即为该可燃物的燃烧热 | |
| D． | 已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a kJ/mol，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=b kJ/mol，则a＞b |
．
两边基团换位的反应．如两个丙烯分子进行烯烃换位，生成丁烯和乙烯．
+H2O
．
11．生活处处有化学，下列说法正确的是（ ）
| A． | 做衣服的棉、麻和丝分别属于纤维素、酯类和蛋白质 | |
| B． | 不锈钢餐具属于合金 | |
| C． | 在豆浆中加糖后碗底发现少量晶体状颗粒，这是蛋白质的盐析 | |
| D． | 水的硬度越大，用肥皂洗衣服时效果越好 |
18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA | |
| B． | 常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7 NA | |
| C． | 标准状况下，5.6L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA | |
| D． | 50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3 NA |
15．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 在标准状况下，22.4LCCl4中含5 NA个原子 | |
| B． | 0.1mol铁与足量的盐酸完全反应，铁失去的电子数为0.1 NA | |
| C． | 1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1 NA | |
| D． | 将100mL0.1mol•L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）3胶粒数目为0.01 NA |
12．下列离子检验的方法正确的是（ ）
| A． | 某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl- | |
| B． | 某溶液中先滴足量盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42- | |
| C． | 某溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Fe3+ | |
| D． | 某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32- |
10．一定条件下存在反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0，现有三个相同的1 L恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol H2和1 mol I2（g），在Ⅱ中充入2 molHI（g），在Ⅲ中充入2 mol H2和2 mol I2（g），700℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
| A． | 容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同 | |
| B． | 容器Ⅰ中的气体颜色比容器Ⅱ中的气体颜色深 | |
| C． | 容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同 | |
| D． | 容器Ⅰ中H2的转化率与容器Ⅱ中HI的转化率之和等于1 |