Question

卤化银（包括AgCl、AgBr、AgI）都是既不溶于水又不溶于酸的难溶物．
（1）下列有关AgCl的叙述中，正确的是

 

．
A．一定温度下的AgCl水溶液中，Ag⁺和Cl^-浓度的乘积是一常数
B．AgCl的K_sp=1.8×10^-10，在任何含AgCl固体的溶液中，c（Ag⁺）=c（Cl^-），且c（Ag⁺）和c（Cl^-）乘积等于1.8×10^-10
C．温度一定时，在AgCl饱和溶液中，c（Ag⁺）和c（Cl^-）乘积是一个常数
D．向饱和AgCl溶液中加盐酸K_sp变大
（2）向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO₃溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na₂S溶液并振荡，沉淀又变成黑色．根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为

 

．
A．AgCl=AgI=Ag₂S  B．AgCl＜AgI＜Ag₂S C．AgCl＞AgI＞Ag₂S  D．AgI＞AgCl＞Ag₂S
（3）现向含AgI的饱和溶液中：
①加入固体AgNO₃，则c（Ag⁺）

 

（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；
②若改加更多的AgI，则c（Ag⁺）

 

；
③若改加AgBr固体，则c（I^-）

 

，c（Ag⁺）

 

．

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）A、一定温度下的氯化银饱和溶液中Ag⁺和Cl^-浓度的乘积是一常数；
B、溶度积是定值，c（Ag⁺）和c（Cl^-）成反比例关系；
C、一定温度下的氯化银饱和溶液中Ag⁺和Cl^-浓度的乘积是一常数；
D、溶度积只与温度有关；
（2）根据沉淀转化的实质，一种难溶物转化成另一种更难溶的物质分析判断；
（3）在一定温度下，向AgI的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，平衡状态下存在溶度积常数，依据平衡影响因素分析平衡的变化，据此分析即可．

解答： 解：A、一定温度下的氯化银饱和溶液中Ag⁺和Cl^-浓度的乘积是一常数，题中未说明是否饱和，故A错误；
B、在纯氯化银溶液中，存在c（Ag⁺）=c（Cl^-），故B错误；
C、一定温度下的氯化银饱和溶液中Ag⁺和Cl^-浓度的乘积是一常数，故C正确；
D、溶度积只与温度有关，与溶液的浓度无关，故D错误，
故答案为：C；
（2）沉淀之所以发生转化是由于添加的离子破坏了原有的沉淀溶解平衡，从而导致沉淀溶解平衡的移动．沉淀转化的方向：一般向着溶解度小的物质方向转化，或者说对于沉淀类型相同的物质，一般向着Ksp减小的方向进行；向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO₃溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为淡黄色，再滴加一滴Na₂S溶液并振荡，沉淀又变为黑色，根据上述变化过程中的沉淀现象可知，沉淀溶解度大小为AgCl＞AgI＞Ag₂S，
故选C；
（3）在一定温度下，向AgI的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，AgI（s）?Ag⁺（aq）+I^-（aq），平衡状态下存在溶度积常数，Ksp=C（Ag⁺）?C（I^-）；
①若加入AgNO₃固体，会增加银离子浓度，故答案为：增大；
②若加入更多的AgI固体，沉淀溶解平衡AgI（s）?Ag⁺（aq）+I^-（aq），即溶度积不变，则c（Ag⁺）不变，故答案为：不变；
③若加入固体AgBr，AgBr的溶解性大于AgI，所以平衡状态下AgBr溶液中的银离子浓度大于AgI溶液中的银离子浓度，所以碘化银沉淀溶解平衡左移，c（I^-）减小，c（Ag⁺） 变大，故答案为：减小；变大．

点评：本题考查了沉淀溶解平衡的分析判断和应用，主要是分析沉淀溶解平衡的影响因素的分析判断平衡移动的方向，题目较简单．