题目内容
【题目】下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是：
A.H+、Ca2+、NO3-、CO32-B.K+、Na+、Br-、NO3-
C.Ag+、Na+、Cl-、K+D.NH4+、K+、OH-、SO42-
【答案】B
【解析】
A．Ca2+与CO32-、H+与CO32-不能大量共存，故A错误；
B．四种离子间不反应，可以大量共存，故B正确；
C．Ag+与Cl-不能大量共存，故C错误；
D．NH4+与OH-不能大量共存，故D错误；
故答案选B。
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【题目】图中U→Z六种物质在适当条件下能实现图示箭头方向一步转化，且反应①、②均为置换反应，满足条件的物质组是（ ）
序号 | U | W | Y | X |
|
① | Na | H2O | Na2O2 | NaOH | |
② | Fe | H2O | C | H2 | |
③ | HBr | Cl2 | H2O | HC1 | |
④ | CuCl2 (aq) | A1 | HCl(aq) | AlCl3(aq) |
A. ②④ B. ②③ C. ①②④ D. ①②③④
【题目】我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：
相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子 | Fe3+ | Fe2+ | Zn2+ | Cd2+ |
开始沉淀的pH | 1.5 | 6.3 | 6.2 | 7.4 |
沉淀完全的pH | 2.8 | 8.3 | 8.2 | 9.4 |
回答下列问题：
（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。
（2）滤渣1的主要成分除SiO2外还有___________；氧化除杂工序中ZnO的作用是____________，若不通入氧气，其后果是________________。
（3）溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_________________。
（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为______________；沉积锌后的电解液可返回_______工序继续使用。
