题目内容
【题目】现有反应:mA (g) +nB (g)pc (g) ,达到平衡后,当升高溫度时,B的转化率变大;当减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小,则:
(1)该反应的逆反应为____热反应,且m+n____p (填“>”、 “=” 、“<”)。
(2)减压时,A的质量分数______.(填“增大”、“减小”或“不变”,下同)
(3)若加入B (体积不变),则A的转化率_____,B的转化率_________。
(4)若升高溫度,则平衡时B、C的浓度之比将__________。
(5)若加入催化剂,平衡时气体混合物的总物质的量______________。
(6)若B是有色物质,A、C均无色,则加入C (体积不变)时混合物颜色______,而维持容器内压强不变,充入氖气时,混合物颜色______(填“变深”、 “变浅”或“不变”)。
【答案】 放热 > 增大 增大 减小 减小 不变 变深 变浅
【解析】试题分析:(1)由于该反应达到平衡后,当升高温度时,B的转化率变大;说明升高温度,化学平衡向正反应方向移动。根据平衡移动原理:升高温度,化学平衡向吸热反应方向移动。正反应方向为吸热反应。实验逆反应为放热反应。由于当减小压强时,混合体系中C的质量分数也减小。说明减小压强,平衡逆向移动。根据平衡移动原理:减小压强,化学 向气体体积增大的反应方向移动。逆反应方向为气体体积增大的反应,m+n>p。(2)减压时,平衡逆向移动,A的含量增大,所以其质量分数增大。(3)若加入B(体积不变),增大反应物的浓度,化学平衡正向移动,则A的转化率增大;但是对于B来说,佳润量远大于平衡移动的消耗量,所以B的的转化率反而降低。(4)若升高温度,平衡正向移动,A、B、的浓度减小,C的浓度增大,所以B、C的浓度之比将减小。(5)若加入催化剂,正反应速率和逆反应速率都加快,但是加快后的速率仍然相等,所以平衡不移动,气体混合物的总物质的量不变。(6)若B是有色物质,A、C均无色,则加入C(体积不变),平衡逆向移动,产生更多的A、B。因此B的浓度增大,混合物颜色加深。若维持容器内压强不变,充入氖气时,则必然要扩大容器的容积,B的浓度减小,所以混合物颜色变浅。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】(1)反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH1,平衡常数为K1;反应Fe(s)+H2O(g)
FeO(s)+H2(g) ΔH2,平衡常数为K2;在不同温度时K1、K2的值如下表:
700 ℃ | 900 ℃ | |
K1 | 1.47 | 2.15 |
K2 | 2.38 | 1.67 |
①反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH的平衡常数为K,则ΔH=________(用ΔH1和ΔH2表示),K=________(用K1和K2表示),且由上述计算可知,反应CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)是_____________________反应(填“吸热”或“放热”)。
②能判断CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)达到化学平衡状态的依据是_______(填字母)。
A.容器中压强不变 B.混合气体中c(CO)不变
C.v正(H2)=v逆(H2O) D.c(CO)=c(CO2)
(2)一定温度下,向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体,发生反应:Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH>0,CO2的浓度与时间的关系如图所示。
①该条件下反应的平衡常数为______;若铁粉足量,CO2的起始浓度为2.0 mol·L-1,则平衡时CO2的浓度为______mol·L-1。
②下列措施中能使平衡时增大的是________(填字母)。
A.升高温度 B.增大压强
C.充入一定量的CO2 D.再加入一定量铁粉
【题目】不同温度下,三个体积均为1 L的密闭容器中发生反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)ΔH =-92.6 kJ·mol-1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表。下列说法正确的是
容器编号 | 温度(K) | 起始物质的量/mol | 平衡物质的量/mol | ||
H2 | N2 | NH3 | H2 | ||
Ⅰ | T1 | 3 | 1 | 0 | 2.4 |
Ⅱ | T2 | 1.2 | 0.4 | 0.2 | 1.2 |
Ⅲ | T1 | 2 | 0.2 | 0.2 |
A. T1>T2
B. 平衡时,容器Ⅰ中反应放出的热量为92.6 kJ
C. 容器Ⅰ和容器Ⅱ中反应的化学平衡常数相同
D. 容器Ⅲ中的反应起始时向逆反应方向进行