题目内容
今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（ ）
| ① | ② | ③ | ④ | |
| pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
| 溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
| A、已知醋酸铵溶液呈中性，在①、②两中分别加入适量的氯化铵晶体或醋酸铵晶体后，两溶液的pH均减小 |
| B、四种溶液分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③ |
| C、①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| D、VaL④溶液与VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则Va：Vb=11：9 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．一水合氨为弱电解质，氢氧化钠为强电解质，向氨水溶液中加入适量氯化铵或醋酸铵，抑制一水合氨电离；
B．加水稀释相同的倍数，促进弱电解质电离，导致稀释后弱酸中氢离子浓度大于强酸，弱碱中氢氧根离子浓度大于强碱；
C．pH=3的盐酸浓度小于pH=11的氨水浓度，二者等体积混合氨水有剩余，溶液呈碱性；
D．根据混合溶液的pH计算酸碱的体积比．
B．加水稀释相同的倍数，促进弱电解质电离，导致稀释后弱酸中氢离子浓度大于强酸，弱碱中氢氧根离子浓度大于强碱；
C．pH=3的盐酸浓度小于pH=11的氨水浓度，二者等体积混合氨水有剩余，溶液呈碱性；
D．根据混合溶液的pH计算酸碱的体积比．
解答：
解：A．一水合氨为弱电解质，氢氧化钠为强电解质，向氨水溶液中加入适量氯化铵或醋酸铵，抑制一水合氨电离，溶液pH减小，向氢氧化钠溶液中加入氯化铵时溶液pH减小，加入醋酸铵时生成醋酸钠和一水合氨，导致溶液的pH减小，故A正确；
B．加水稀释相同的倍数，促进弱电解质电离，导致稀释后弱酸中氢离子浓度大于强酸，弱碱中氢氧根离子浓度大于强碱，所以稀释相同倍数后pH大小顺序是：①＞②＞④＞③，故B正确；
C．pH=3的盐酸浓度小于pH=11的氨水浓度，二者等体积混合氨水有剩余，溶液呈碱性，所以c（OH-）＞c（H+），故C错误；
D．VaL④溶液与VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，10-4 mol/L=
mol/L，所以Va：Vb=11：9，故D正确；
故选C．
B．加水稀释相同的倍数，促进弱电解质电离，导致稀释后弱酸中氢离子浓度大于强酸，弱碱中氢氧根离子浓度大于强碱，所以稀释相同倍数后pH大小顺序是：①＞②＞④＞③，故B正确；
C．pH=3的盐酸浓度小于pH=11的氨水浓度，二者等体积混合氨水有剩余，溶液呈碱性，所以c（OH-）＞c（H+），故C错误；
D．VaL④溶液与VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，10-4 mol/L=
| 10-3Va-10-3Vb |
| Va+Vb |
故选C．
点评：本题考查了弱电解质的电离及酸碱混合溶液定性判断，根据弱电解质的电离特点来分析解答，结合影响弱电解质电离的因素分析，难度不大．
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在无色溶液里能大量共存，但加入盐酸后不能大量共存的离子组是（ ）
| A、Fe3+、K+、Ag+、NO3-、 |
| B、Mg2+、Na+、CO32-、SO42- |
| C、NH4+、Al3+、Cl-、NO3- |
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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
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| B、加入铝粉产生氢气的溶液：Na+、K+、SO42-、Cl- |
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