题目内容
有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池．电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（ ）
①在标准状况下，每消耗5.6L CH4可以向外电路提供2mole-
②通过甲烷电极的电极反应式为：CH4+10OH --8e-=CO32-+7H2O
③通过甲烷的电极为电池的正极，通过氧气的电极为负极
④电池放电后，溶液pH不断升高．
①在标准状况下，每消耗5.6L CH4可以向外电路提供2mole-
②通过甲烷电极的电极反应式为：CH4+10OH --8e-=CO32-+7H2O
③通过甲烷的电极为电池的正极，通过氧气的电极为负极
④电池放电后，溶液pH不断升高．
| A、①② | B、①③ | C、①④ | D、③④ |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：
分析：碱性甲烷燃料电池，具有还原性的甲烷为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极，电解质溶液中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，以此解答该题．
解答：
解：①通入CH4的电极为负极，电极反应为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-，则每消耗5.6L CH4，即0.25mol，可以向外电路提供2mole-，故①正确；
②通入CH4的电极为负极失电子反应氧化反应，电极反应为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故②正确；
③通入氧气的一极为原电池的正极，通入甲烷的电极为负极，故③错误；
③电池反应式为：CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O，随着反应的进行，溶液中氢氧根离子不断减少，溶液pH不断减小，故④错误；
故选A．
②通入CH4的电极为负极失电子反应氧化反应，电极反应为：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O，故②正确；
③通入氧气的一极为原电池的正极，通入甲烷的电极为负极，故③错误；
③电池反应式为：CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O，随着反应的进行，溶液中氢氧根离子不断减少，溶液pH不断减小，故④错误；
故选A．
点评：本题考查碱性甲烷电池的工作原理，题目难度不大，本题中注意把握电极反应式的书写，正确判断两极的化学反应，在学习中注意积累电子、电流、离子的流向．
练习册系列答案
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下列化学反应生成的有机物不只一种的是（ ）
| A、丙烯与氯化氢加成 |
| B、CH3CH2CH2Br与NaOH水溶液共热 |
C、 与NaOH的乙醇溶液共热 |
| D、丙烯与氢气加成 |
下列测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的实验方案中，不合理的是（ ）
| A、取a克混合物充分加热，得b克固体 |
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| C、取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 |
| D、取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 |
铅蓄电池在现代生活中有广泛的应用．其反应原理如下：Pb+PbO2+4H++4SO42-
2PbSO4+2H2O下列说法正确的是（ ）
| 放电 |
| 充电 |
| A、电池放电时，负极失去电子，质量减轻 |
| B、电池放电时，电解质溶液中的H+向负极移动 |
| C、电池充电时，电池正极应和外接电源的正极相连接 |
| D、电池充电时，阴极反应为：Pb-2e-+SO42-=PbSO4 |
离子方程式H++OH-═H2O可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应．下列物质间的反应能用该离子方程式表示的是（ ）
①澄清石灰水+稀HCl ②稀HNO3+Cu（OH）2 ③Ba （OH）2溶液+稀HCl④醋酸+NaOH
⑤稀H2SO4+Ba（OH）2溶液 ⑥盐酸+氨水．
①澄清石灰水+稀HCl ②稀HNO3+Cu（OH）2 ③Ba （OH）2溶液+稀HCl④醋酸+NaOH
⑤稀H2SO4+Ba（OH）2溶液 ⑥盐酸+氨水．
| A、只有①③ | B、除②④⑥ |
| C、只有②⑤ | D、除④ |
今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是（ ）
| ① | ② | ③ | ④ | |
| pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
| 溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
| A、已知醋酸铵溶液呈中性，在①、②两中分别加入适量的氯化铵晶体或醋酸铵晶体后，两溶液的pH均减小 |
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| C、①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） |
| D、VaL④溶液与VbL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，则Va：Vb=11：9 |
