Question

一定温度下，三种碳酸盐MCO₃（M²⁺：Mg²⁺、Ca²⁺、Mn²⁺）的沉淀溶解平衡曲线如下图所示．已知：p（M²⁺）=-lgc（M²⁺），p（CO₃^2-）=-lgc（CO₃^2-）．下列说法正确的是（　　）

• A、MgCO₃、CaCO₃、MnCO₃的K_sp依次增大
• B、在100mL MgCO₃、CaCO₃、MnCO₃饱和的混和溶液中加入足量浓K₂CO₃溶液，产生沉淀MnCO₃质量最多
• C、b点可表示CaCO₃的饱和溶液，且Ca²⁺浓度与CO₃^2-浓度相等
• D、c点若表示MgCO₃则为不饱和溶液，若表示CaCO₃则有沉淀析出

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．pM相等时，图线中pc（CO₃^2-）数值越大，实际浓度越小；
B．根据MgCO₃、CaCO₃、MnCO₃ 的混和溶液中金属离子浓度大小关系分析；
C．b点可表示CaCO₃的饱和溶液，pM＜p（CO₃^2-）；
D．pM数值越大，实际浓度越小，则c点可表示MgCO₃ 的不饱和溶液；若表示CaCO₃则为过饱和溶液．

解答： 解：A．pM相等时，图线中p（CO₃^2-）数值越大，实际浓度越小，因此，MgCO₃、CaCO₃、MnCO₃的Ksp依次减小，故A错误；
B．由A可知MgCO₃、CaCO₃、MnCO₃ 的Ksp依次减小，所以在100mL MgCO₃、CaCO₃、MnCO₃饱和的混和溶液中，Mn²⁺的浓度最小，则加入足量浓K₂CO₃溶液，产生沉淀MnCO₃质量最少，故B错误；
C．b点可表示CaCO₃的饱和溶液，pM＜p（CO₃^2-），所以c（Ca²⁺）＞c（CO₃^2-），故C错误；
D．pM数值越大，实际浓度越小，则c点可表示MgCO₃ 的不饱和溶液；若表示CaCO₃则为过饱和溶液，会析出CaCO₃沉淀，故D正确；
故选：D．

点评：本题主要考查了沉淀溶解平衡曲线，掌握图线中pc（CO₃^2-）、pM数值越大，实际浓度越小是解题的关键，难度中等．