题目内容
下列物质中，同时含有极性键和非极性键的是（ ）
| A、CO2 |
| B、H2O |
| C、Br2 |
| D、H2O2 |
考点：极性键和非极性键
专题：化学键与晶体结构
分析：同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键，以此来解答．
解答：
解：A、CO2中只含有C=O极性键，没有非极性键，故A错误；
B、H2O中只有H-O极性键，没有非极性键，故B错误；
C、Br2中只含有Br-Br非极性键，没有极性键，故C错误；
D、H2O2中有O-O非极性键和O-H极性键，故D正确．
故选D．
B、H2O中只有H-O极性键，没有非极性键，故B错误；
C、Br2中只含有Br-Br非极性键，没有极性键，故C错误；
D、H2O2中有O-O非极性键和O-H极性键，故D正确．
故选D．
点评：本题考查极性键和非极性键的判断，明确元素的类别及元素的成键是解答本题的关键，难度较小．
练习册系列答案
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某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：通常人们把拆开lmol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．
则下列热化学方程式不正确的是（ ）
| 化学键 | A-A | B-B | A-B |
| 生成1mol化学键时放出的能量 | 436kJ?mol-1 | 243kJ?mol-1 | 431kJ?mol-1 |
A、
| ||||
| B、A2 （g）+B2（g）=2AB（g）△H=-183 kJ?mol-1 | ||||
C、
| ||||
| D、2A B（g）=A2 （g）+B2（g）△H=+183 kJ?mol-1 |
常温下，向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中分别滴入0.1ml?L-1 NaOH溶液，测得溶液的pH与NaOH溶液体积（V）的关系如图所示．下列判断正确的是（ ）| A、图中曲线②表示NaOH溶液滴定盐酸时的pH变化 |
| B、酸溶液的体积均大于10mL |
| C、a点：c（CH3COOH）＜c（CH3COO-） |
| D、a点：c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-） |
化学与生活、生产、环境等社会实际密切相关，下列叙述正确的是（ ）
| A、油脂都不能使溴水褪色 |
| B、稀的食盐水能杀死N7H9禽流感病毒 |
| C、甲壳素、棉花、铜氨纤维、涤纶、光导纤维都是有机高分子材料 |
| D、雾霾会引起呼吸道疾病 |
工业上处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S和CO2．已知：
CO（g）+
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1 S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.0kJ?mol-1
此反应的热化学方程式是（ ）
CO（g）+
| 1 |
| 2 |
此反应的热化学方程式是（ ）
A、CO（g）+
| ||||
B、CO（g）+
| ||||
| C、2CO（g）+SO2（g）═S（s）+2CO2（g）△H=-582kJ/mol | ||||
| D、2CO（g）+SO2（g）═S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ/mol |
下列关于卤族元素的叙述中，正确的是（ ）
| A、随着原子序数的增加，元素的非金属性逐渐增强 |
| B、随着原子序数的增加，单质的氧化性逐渐减弱 |
| C、通常呈黄绿色的也是氧化性最强的 |
| D、易升华的也是相对分子质量最大的 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料 |
| B、第二周期主族元素的最高正化合价从左到右为：+1→+7 |
| C、在过渡元素中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 |
| D、在元素周期表的右上角，寻找制取农药的元素 |
能说明苯分子的平面正六边形结构中，碳碳键不是单双键交替排布的事实是（ ）
| A、苯的一元取代物只有一种结构 |
| B、间二氯苯只有一种 |
| C、邻二氯苯只有一种 |
| D、对二氯苯只有一种 |