通常人们把拆开lmol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的反应热(△H).化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．化学键 A-A B-B A-B 生成1mol化学键时放出的能量 436kJ?mol-1 243kJ?mol-1 431kJ?mol-1则下列热化学� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

通常人们把拆开lmol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．

化学键	A-A	B-B	A-B
生成1mol化学键时放出的能量	436kJ?mol^-1	243kJ?mol^-1	431kJ?mol^-1

则下列热化学方程式不正确的是（　　）

A、

A₂ （g）+

B₂ （g）=AB（g）△H=-91.5 kJ?mol^-1

B、A₂ （g）+B₂（g）=2AB（g）△H=-183 kJ?mol^-1

C、

A₂ （g）+

B₂=AB（g）△H=+91.5 kJ?mol^-1

D、2A B（g）=A₂ （g）+B₂（g）△H=+183 kJ?mol^-1

考点：热化学方程式,有关反应热的计算

专题：化学反应中的能量变化

分析：根据每个选项所给的反应和表格中的键能，先判断出断键吸收的热量和成键放出的热量，然后用断键吸收的热量减去成键放出的热量既得反应热．

解答： 解：A.

A₂（g）+

B₂（g）=AB（g）；△H=

×436kJ?mol^-1+

×243 kJ?mol^-1-431kJ?mol^-1=-91.5kJ?mol^-1，故A正确；
B．A₂（g）+B₂（g）=2AB（g）；△H=436kJ?mol^-1+243 kJ?mol^-1-（2×431）kJ?mol^-1=-183 kJ?mol^-1，故B正确；
C．

A₂（g）+

B₂（g）=AB（g）；△H=

×436kJ?mol^-1+

×243 kJ?mol^-1-431kJ?mol^-1=-91.5kJ?mol^-1，故C错误；
D.2AB（g）=A₂（g）+B₂（g）；△H=（2×431）kJ?mol^-1-（436kJ?mol^-1+243 kJ?mol^-1）△H=+183 kJ/mol，故D正确；
故选C．

点评：本题从断键和成键的角度考查了热化学方程式的书写，难度适中．做题时应注意热化学方程式书写的注意事项：
（1）各物质化学式右侧用圆括弧（　　）表明物质的聚集状态．
（2）热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数．
（3）△H只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则△H为“-”；若为吸热反应，则△H为“+”．其单位一般为kJ/mol．对于同一反应来说，计量系数不同，△H不同．

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I、在火箭推进器中装有还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态H₂O₂，当它们混合时，放出大量的热．化学方程式为：N₂H₄+2H₂O₂=N₂+4H₂O．已知在上述物质中N、0均满足8电子稳定结构，且一些化学键断裂所需能量（或化学键形成所释放能量）数据：
N-N：159kJ/mol N=N：419kJ/mol N≡N：945kJ/mol H-H：436kJ/mol
N-H：389kJ/mol H-O：465kJ/mol O-O：138kJ/mol O=O：498kJ/mol
写出肼和双氧水反应的热化学方程式

．
II、今有①CH₃COOH、②HCl、③H₂SO₄三种溶液，用序号回答下列问题
（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小排列是

．
（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH由大到小排列是

．
（3）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为

．
（4）体积和浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，反需烧碱溶液的体积关系为

．

下列各项中有关有机反应的描述均正确的是（　　）

	反应物	反应条件	反应类型	反应现象及生成物的性质
A	苯、液溴	FeBr₃、加热	取代反应	剧烈沸腾，产生的气体在水面上形成白雾
B	乙醇、空气	Cu、加热	氧化反应	Cu在空气中加热变黑，伸入乙醇中变红．重复几次后，乙醇的香味消失，生成有刺激性气味的物质
C	乙酸、乙醇	浓硫酸、加热	酯化反应	有不溶于水、比水重且有苦杏仁味的油状液体生成
D	1mL 20%的蔗糖溶液	稀硫酸、水浴加热	取代反应	取少量反应后的溶液，加入少量的新制的Cu（OH）₂，加热煮沸，产生砖红色沉淀