题目内容
下列关于卤族元素的叙述中，正确的是（ ）
| A、随着原子序数的增加，元素的非金属性逐渐增强 |
| B、随着原子序数的增加，单质的氧化性逐渐减弱 |
| C、通常呈黄绿色的也是氧化性最强的 |
| D、易升华的也是相对分子质量最大的 |
考点：卤素原子结构及其性质的比较
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A．卤族元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱；
B．卤族元素单质的氧化性随着原子序数的增大而减弱；
C．通常呈淡黄绿色的也是氧化性最强的；
D．砹的相对分子质量最大．
B．卤族元素单质的氧化性随着原子序数的增大而减弱；
C．通常呈淡黄绿色的也是氧化性最强的；
D．砹的相对分子质量最大．
解答：
解：A．卤族元素原子半径随着原子序数的增大而增大，原子核对最外层电子吸引力逐渐减小，则卤族元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，故A错误；
B．卤族元素单质得电子能力随着原子序数的增大而减弱，则其单质的氧化性逐渐减弱，故B正确；
C．氧化性最强的是氟气，通常条件下呈淡黄绿色，故C错误；
D．易升华的是碘，但碘的相对分子质量小于砹，故D错误；
故选B．
B．卤族元素单质得电子能力随着原子序数的增大而减弱，则其单质的氧化性逐渐减弱，故B正确；
C．氧化性最强的是氟气，通常条件下呈淡黄绿色，故C错误；
D．易升华的是碘，但碘的相对分子质量小于砹，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了卤族元素，根据卤族元素的相似性及递变性来分析解答即可，知道其单质氧化性强弱的原因，题目难度不大．
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下列实验操作中错误的是（ ）
| A、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 |
| B、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 |
| C、可用酒精萃取碘水中的碘 |
| D、在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后要冷却到常温才过滤 |
下列物质中，同时含有极性键和非极性键的是（ ）
| A、CO2 |
| B、H2O |
| C、Br2 |
| D、H2O2 |
下列有关NA的说法不正确的是（ ）
| A、标况下1mol HF 的体积约为22.4 L |
| B、1.44g CaO2中所含阴离子数目为0.02NA |
| C、标况下4.48L CO2中含有的共用电子对数目为0.8NA |
| D、标准状况下，11.2L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA |
下列离子方程式或化学方程式不正确的是（ ）
| A、向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2-═Ag2S↓+2Cl- |
| B、Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2 |
| C、向酸性KMnO4溶液中加入H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O |
| D、在0.1mol/L CH3COONa溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-） |
常温下，下列离子或分子在指定溶液中能大量共存的一组是（ ）
| A、FeCl3饱和溶液：K+、I-、Cl-、H+ |
| B、使紫色石蕊试液变蓝色的溶液：Na+、NO3-、Br-、NH3?H2O |
| C、pH=1的溶液：Cr2O72-、K+、NO3-、C2H5OH |
| D、能溶解Al2O3的溶液：Na+、Mg2+、HCO3-、Cl- |
下列有关叙述正确的是（ ）
| A、元素性质呈周期性变化的根本原因是元素化合价呈周期性变化 |
| B、BF3和CO2分子中所有原子均满足最外层为8电子结构 |
| C、已知114号元素的一种核素的质量数为298，则该元素的相对原子质量为298 |
| D、[14NH3T]+ 中，电子数、质子数、中子数之比为10：11：9 |
一定条件下发生化学反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．现有容积均为1L的甲、乙、丙、丁四个容器，在上述条件下分别充入气体，到达平衡时，反应放出的热量（Q），及平衡时的转化率（X）如下表所示：
下列叙述正确的是（ ）
| 容器 | 起始时各物质的量（mol） | 到达平衡时放出 的热量（QkJ） |
平衡时SO2转化率（X） | |||
| SO2 | O2 | SO3 | N2 | |||
| 甲 | 2 | 1 | 0 | 0 | Q1 | X1 |
| 乙 | 1 | 0.5 | 0 | 0 | Q2=39.4 | X2 |
| 丙 | 1 | 0.5 | 0 | 1 | Q3 | X3 |
| 丁 | 1.8 | 0.9 | 0.2 | 0 | Q4 | X4 |
| A、Q1=78.8 |
| B、Q1=Q4＞Q2=Q3 |
| C、X1＞X3=40% |
| D、X1=X4＞X2=X3 |